Cтраница 1
Разделение электродных продуктов, конечно, ни в одном из методов не является полным и зависит как от способа разделения, конструктивных особенностей ванн, концентрации щелочи и амальгамы, так и от других условий, которые будут рассмотрены ниже. [1]
Разделение электродных продуктов с применением колокола и противотока электролита использовалось в электролизерах нескольких типов, однако перечисленные выше недостатки описанного метода обусловили последующую замену колокола другими приемами разделения. [2]
Разделение электродных продуктов этим способом имеет ряд недостатков. Небольшая нагрузка на один колокол ограничивает возможность увеличения мощности электролизера. Несмотря на применение малой плотности тока ( около 0 3 кА / м2) из-за большого расстояния между электродами и низкой рабочей температуры напряжение на электролизере сравнительно велико и составляет 3 7 - 4 2 В. [3]
Задача разделения электродных продуктов при электролизе водных растворов хлоридов щелочных металлов на твердом катоде была радикально решена при установке в электролизерах фильтрующей диафрагмы. [4]
Применение пористой диафрагмы для разделения электродных продуктов в этом случае недостаточно, так как участие ионов ОН - в переносе тока приводит к переносу щелочи из катодного пространства в анодное. [5]
При использовании этого приема разделения электродных продуктов перенос щелочи в анодное пространство при неподвижном электролите резко возрастает, а выход по току резко снижается с повышением концентрации щелочи в катодном пространстве. [6]
Если процесс электролиза проводить без разделения электродных продуктов, то в зависимости от условий его проведения конечным продуктом электродная может быть соль хлорноватой кислоты или растворы гипохлорита щелочного металла. Процесс электролиза концентрированных растворов поваренной соли без разделения электродных продуктов широки используется в промышленности с целью получения хлората нащшя. [7]
При электролизе концентрированного раствора хлорида натрия без разделения электродных продуктов хлорат натрия образуется как в результате химического взаимодействия в растворе первичных. [8]
При электролизе концентрированного раствора хлорида натрия без разделения электродных продуктов хлорат натрия образуется как в результате химического взаимодействия в растворе первичных продуктов электролиза, так и благодаря их электрохимическому окислению. [9]
При электролизе концентрированного раствора хлористого натрия без разделения электродных продуктов в конечном итоге образуется хлорат натрия. [10]
При электролизе концентрированного раствора хлорида натрия без разделения электродных продуктов в конечном итоге образуется хлорат натрия. [11]
При электролизе концентрированного раствора хлористого натрия без разделения электродных продуктов хлорат натрия образуется как в результате химического взаимодействия в растворе первичных продуктов электролиза, так и их электрохимического окисления. [12]
Различают четыре способа использования принципа противотока электролита для разделения электродных продуктов: при помощи колокола, газозащитных оболочек на катоде, путем установки в электролизере одной фильтрующей диафрагмы или двух фильтрующих диафрагм. [13]
Различают четыре способа использования принципа противотока электролита для разделения электродных продуктов: а) с колоколом; б) с газозащитными оболочками на катоде, в) с одной фильтрующей диафрагмой; г) с двумя фильтрующими диафрагмами. [14]
Из рассмотрения этих реакций явствует, что при электролизе без разделения электродных продуктов весь хлор, образующийся на аноде, реагирует со щелочью; при этом половина хлора может быть превращена в соль хлорноватистой кислоты, которая затем на 1 / 3 переходит в соль хлорноватой кислоты путем анодного окисления или химического взаимодействия при повышенной температуре в подкисленных растворах. Итого 1 / в хлора может быть превращена в хлорат. [15]