Разделение - благородный газ
Cтраница 1
Разделение благородных газов методом изоморфного соосаждения с гидратом двуокиси серы не имеет никаких преимуществ перед разделением чисто физическими методами и было предпринято лишь для того, чтобы окончательно разбить старый предрассудок о полной химической инертности благородных газов. Здесь очень наглядно можно показать разницу в химических свойствах отдельных благородных газов и отчетливо увидеть, с какой легкостью благородные газы образуют химические соединения. Действительно, отделить радон от неона и гелия можно всего лишь за 10 минут и это сделать гораздо проще, чем отделить цезий от натрия. [1]
Разделение благородных газов было предпринято также и для того, чтобы показать, что молекулярные соединения можно не только изучать, но и производить с ними определенные химические операции. Наконец, оно было предпринято для того, чтобы экспериментально обосновать новый метод количественного осаждения газового компонента твердых диссоциирующих соединений. Этот метод может найти очень широкое применение в различных областях химии. [2]
Никитин [199] произвел расчет разделения благородных газов при полной перекристаллизации гидрата двуокиси серы. [3]
Никитин [107] произвел расчет разделения благородных газов при полной перекристаллизации гидрата двуокиси серы. [4]
Различие в устойчивости клатратных соединений используется для разделения благородных газов. [5]
Различие в устойчивости клатратных соединений используется для разделения благородных газов. В промышленном масштабе криптон извлекают вместе с ксеноном при ректификации жидкого воздуха. [6]
 |
Структура к ристал - 2 0 А. Структура кристалла. [7] |
Различие в устойчивости клатрат-ных соединений используется для разделения благородных газов. [8]
Различие в устойчивости клатратных соединений используется для разделения благородных газов. В промышленном масштабе криптон извлекают вместе с ксеноном при ректификации жидкого воздуха. [9]
Осаждение гидрата двуокиси серы отдельными последовательными порциями оказывается значительно более выгодным для разделения благородных газов. [10]
Посмотрим теперь, как оправдываются эти расчеты на практике. Как видно, этот прибор для разделения благородных газов химическим путем не относится к числу сложных. [11]
Источниками получения гелия в настоящее время являются природные газы и воздух. Остальные благородные газы получают главным образом фракционной перегонкой воздуха. Дополнительная разгонка третьей фракции позволяет выделить тяжелые газы - Кг и Хе. Разделение благородных газов осуществляют также многократной адсорбцией на активированном угле и других адсорбентах. [12]
Источниками получения гелия в настоящее время являются природные газы и воздух. Остальные благородные газы получают главным образом фракционной перегонкой жидкого воздуха. Дополнительная разгонка третьей фракции позволяет выделить тяжелые газы - Кг и Хе. Разделение благородных газов осуществляют также многократной адсорбцией на активированном угле и других адсорбентах. [13]
Распределение радона между газовой и кристаллической фазами подчиняется закону Хлопина. Это показывает, что в данном случае имеет место истинное термодинамическое равновесие между газовой и вновь образующейся кристаллической фазами. Коэффициент кристаллизации D в системе H2S - Rn равен 2 3; следовательно, радон концентрируется в кристаллах. Различие в значениях коэффициента кристаллизации элементов нулевой группы по отношению к различным носителям ( гексагидратам различных газов) дает возможность проводить разделение благородных газов химическим путем. [14]
Страницы: 1