Cтраница 2
Вещества А и В ограниченно растворимы одно в другом. Изобразите схематически зависимость от состава раствора: а) энергий Гиббса, энтальпии и энтропии раствора; б) функций смешения раствора; в) избыточных функций смешения раствора; г) парциальных мольных величин и избыточных парциальных мольных величин компонентов; д) парциальных давлений компонентов и общего давления пара; е) состава пара. [16]
Допустим, что паровая фаза подчиняется законам идеальных газов и, следовательно, парциальные мольные величины компонентов равны их мольным величинам. [17]
Для первых трех случаев ( рис. 24 - 26) общим признаком является превращение в нуль dg ldNi при N2, равном нулю. Первые три случая присущи таким парциальным мольным величинам, как парциальный мольный объем, парциальная мольная энергия, парциальная мольная энтальпия, парциальная мольная теплоемкость при постоянном давлении. Согласно рис. 24 - 26, в бесконечно разбавленном растворе парциальный мольный объем ( энергия, энтальпия, теплоемкость) имеет постоянную величину и равен мольному объему ( энергии, энтальпии, теплоемкости) чистого растворителя, если пренебречь бесконечно малыми величинами выше первого порядка. Сопоставлять парциальную мольную величину растворителя в растворе и мольную величину чистого растворителя необходимо при равных температурах, давлениях и одинаковых - агрегатных состояниях раствора и чистого растворителя. Для вычисления парциальной мольной величины компонента температура, давление и агрегатное состояние чистого компонента, прибавляемого к раствору, не играют никакой роли. Необходимо только, чтобы раствор до и после прибавления компонента имел постоянные температуру, давление и агрегатное состояние. [18]