Cтраница 1
Парциальная моляльная величина представляет собой рассчитанное на 1 моль данного компонента изменение избранного экстенсивного свойства, например, объема всего раствора данной концентрации при добавлении к нему 1 моль компонента ( растворителя или электролита) при постоянных температуре, давлении и составе системы. Последнее условие, осуществимое только в математическом пределе, предполагает, что количество раствора должно быть достаточно большим ( теоретически - бесконечно большим), чтобы при добавлении 1 моль состав не изменился. Таким образом, парциальные величины фактически не отражают изменения свойств только растворителя или только электролита. В каждую из величин входят реальные изменения системы в целом при добавке одного из ее участников. Из уравнений (III.1) - (III.5) видно, что каждая из парциальных величин является функцией второй из них. Это обстоятельство необходимо особо подчеркнуть, так как в литературе до сих пор встречаются работы, в которых при обсуждении авторы оперируют с парциальными величинами так, как если бы они имели дело, например, с парциальными давлениями паров над бинарной системой. [1]
Парциальная моляльная величина представляет собой рассчитанное на моль данного компонента изменение избранного экстенсивного свойства, например, объема всего раствора данной концентрации при добавлении к нему моля компонента ( растворителя или электролита) при постоянных температуре, давлении и составе системы. Последнее условие, осуществимое только в математическом пределе предполагает, что количество раствора должно быть достаточно большим ( теоретически - бесконечно большим), чтобы при добавлении 1 моля состав не изменился. Таким образом, парциальные величины фактически не отражают изменения свойства только растворителя или только электролита. В каждую из величин входят реальные изменения системы в целом при добавке одного из ее уча-сткнков. Это обстоятельство необходимо особо подчеркнуть, так как Б литературе до сих пор встречаются работы, в которых при обсуждении авторы оперируют с парциальными величинами так, как если бы они имели дело, например, с парциальными давлениями паров над бинарной системой. [2]
Парциальные моляльные величины были рассчитаны из термохимических и тензиметрических данных, а также из их сочетания. В итоге была получена картина, подобная описанной выше. И в системе HBz - СН3ОН интегральная теплота растворения не зависит от концентрации, о. В данном случае дебаевская зона практически вплотную прижата к нулевой оси ординат ( уК - 9 4) и можно думать только о межмолекулярных взаимодействиях на ближних расстояниях и об образовании водородных связей. И здесь, по-видимому, есть основания говорить о растворах HBz - СН3ОН как о жидких бинарных молекулярных смесях. [3]
Парциальная моляльная величина представляет собой рассчитанное на моль данного компонента изменение избранного экстенсивного свойства, например, объема всего раствора данной концентрации при добавлении к нему 1 моля компонента ( растворителя или электролита) при постоянных температуре, давлении и составе системы. Последнее условие, осуществимое только в математическом пределе предполагает, что количество раствора должно быть достаточно большим ( теоретически - бесконечно большим), чтобы при добавлении 1 моля состав не изменился. Таким образом, парциальные величины фактически не отражают изменения свойства только растворителя или только электролита. В каждую из величин входят реальные изменения системы в целом при добавке одного из ее участников. Это обстоятельство необходимо особо подчеркнуть, так как в литературе до сих пор встречаются работы, в которых при обсуждении авторы оперируют с парциальными величинами так, как если бы они имели дело, например, с парциальными давлениями паров над бинарной системой. [4]
Парциальные моляльные величины были рассчитаны из термохимических и тензиметрических данных, а также из их сочетания. В итоге была получена картина, подобная описанной выше. И в системе HBz - CH3OH интегральная теплота растворения не зависит от концентрации, о. Lz в пределах погрешностей равны нулю и A. В данном случае дебаевская зона практически вплотную прижата к нулевой оси ординат ( р дис 9 4) и можно думать только о межмолекулярных взаимодействиях на ближних расстояниях и об образовании водородных связей. И здесь, по-видимому, есть основания говорить о растворах HBz - СН3ОН как о жидких бинарных молекулярных смесях. [5]
Поэтому для суждения о свойствах и строении растворов данные по теплоемкостям приходится подвергать специальной обработке, анализируя их отклонения от аддитивности или пользуясь методом парциальных моляльных величин. [6]
Возможности, которые открывает использование энтропийных характеристик с учетом статистического их характера, применение метода парциальных моляльных величин, рассмотрение теплоемкостей растворов электролитов и их отклонений от аддитивности, а также вопросы, связанные с влиянием температуры и концентрации на термодинамические параметры электролитных растворов, будут рассмотрены в отдельных главах. [7]
Он впервые обнаружил, что в них ряд особенностей систем выступает значительно более выпукло, чем в зависимостях интегральных значений тех же свойств [ 1, стр. Позднее на этой же основе Дж. Льюисом был развит метод парциальных моляльных величин, широко использованный многими авторами, в том числе и нами ( гл. [8]
Он впервые обнаружил, что в них ряд особенностей систем выступает значительно более выпукло, чем в зависимостях интегральных значений тех же свойств [ 13, с. Позднее на этой же основе Дж. Льюисом был развит метод парциальных моляльных величин, широко использованный многими авторами, в том числе и нами ( гл. [9]
Он впервые обнаружил, что в них ряд особенностей систем выступает значительно более выпукло, чем в зависимостях интегральных значений тех же свойств [ 1, стр. Позднее на этой же основе Дж. Льюисом был развит метод парциальных моляльных величин, широко использованный многими авторами, в том числе и нами ( гл. [10]