Обменное разложение - соль
Cтраница 1
Обменное разложение солей с водой называется гидролизом. Таким образом, диссоциация воды является причиной гидролиза солей. Растворы солей слабых кислот и сильных оснований обладают щелочной реакцией, а растворы солей сильных кислот и слабых оснований имеют кислую реакцию. [1]
Гидролизом называют реакцию обменного разложения солей с водой. [2]
ОН) 4 ], получаемые обменным разложением солей щелочами, представляют собой белые студенистые осадки, нерастворимые в воде. Гидраты двуокисей Ti, Zr и Hf амфотерны, однако кислотные свойства выражены настолько слабо, что они практически нерастворимы в щелочах, а-форма гидратов двуокисей, получаемая на холоде, растворима в сильных кислотах. При нагревании а-форма переходит в р-форму, нерастворимую в кислотах. [3]
С помощью органических растворителей можно осуществлять такие реакции обменного разложения солей, которые в водной среде вообще не осуществимы. [4]
С помощью органических растворителей можно осуществлять такие реакции обменного разложения солей, которые в водной среде вообще неосуществимы. [5]
С помощью органических растворителей можно проводить такие реакции обменного разложения солей, которые в водной среде вообще неосуществимы. [6]
С помощью органических растворителей можно осуществлять такие реакции обменного разложения солей, которые в водной среде вообще неосуществимы. [7]
Гидраты [ Э ( ОН) 4 ], получаемые обменным разложением солей щелочами, представляют собой белые студенистые осадки, нерастворимые в воде. Гидраты двуокисей Ti, Zr и Hf амфо-терны, однако кислотные свойства выражены настолько слабо, что они практически нерастворимы в щелочах, а-форма гидратов окисей, получаемая на холоде, растворима в сильных кислотах. При нагревании а-форма переходит в р-форму, нерастворимую в кислотах. [8]
Авторы патентов считают, что образование нейтральных солей является результатом реакции двойного обменного разложения солей. [9]
Гидраты двуокисей [ Э ( ОН) 4 ], получаемые обменным разложением солей щелочами, представляют собой белые студенистые осадки, нерастворимые в воде. Гидраты двуокисей Ti, Zr и Hf амфотерны, однако кислотные свойства выражены настолько слабо, что они практически нерастворимы в щелочах, а-форма гидратов двуокисей, получаемая на холоде, растворима в сильных кислотах. При нагревании а-форма переходит в J-форму, нерастворимую в кислотах. [10]
Пользуясь методом Вант-Гоффа, решим, сколько бикарбоната натрия получится при обменном разложении солей при 15, если составы конечных растворов будут соответствовать точкам IX или X. [11]
 |
Схема двухступенчатого выщелачивания. [12] |
В автоклавах могут быть проведены реакции простого обмена типа МО H2SO4 - MSO4 H2O, реакции обменного разложения солей, а также реакции окисления и восстановлений. [13]
Общими способами получения сульфатов являются: окисление металлов серной кислотой; нейтрализация серной кислоты едкими щелочами, основаниями и основными оксидами; обменное разложение солей летучих кислот с концентрированной серной кислотой; окисление различных сульфидов. [14]
Получается: 1) выщелачиванием отложений природной соды; 2) по способу Леблана - поваренная соль обработкой переводится в сульфат натрия; последний прокаливается с углем и известняком; 3) по аммиачному способу - обменным разложением двууглеаммиачной соли и NaCl; 4) как отход в производстве сульфата натрия. [15]
Страницы: 1 2