Размер - катион
Cтраница 1
Размеры катиона К больше, и, вероятно, он менее эффективен в качестве хелатирующего агента, так что атака пара-положения становится поэтому более предпочтительной. [1]
Размеры катиона, величина его заряда, способность к гидратации, видимо, и являются теми основными факторами, которые определяют силу этого поля, а следовательно, и поведение данного катиона во время процесса ионного обмена. Именно они позволяют поглощаемому катиону занять надлежащее место в силовом поле катионита, который можно считать своеобразным твердым электролитом, способным к диссоциации в водных растворах. [2]
Если размеры катионов ( или анионов) таких веществ отличаются не более чем на 10 - 15 %, они могут в кристаллической решетке друг друга заменять. Это наблюдается также в случае изодиморфизма, когда вещества, обладающие в чистом виде различными типами кристаллических решеток, способны образовывать решетки со структурой одного из компонентов. [3]
Если размеры катионов ( или анионов) таких веществ отличаются не более чем на 10 - 15 %, они могут в кристаллической решетке друг друга заменять. [4]
Увеличение размера катиона в 2-нафтоляте ( например, при переходе от Li к R4N) благоприятствует О-алкилированию. Заслуживает внимания также успешное проведение 0-алкилирова-ния изомерных нитрофенолов и салицилового альдегида в этих условиях. Изложенные выше факты согласуются с той точкой зрения, что реакция скорее происходит в органической, чем в водной фазе. Как видно из данных табл. 5.3, в присутствии бензилтрибутиламмонийбромида, катализирующего двухфазное алкилирование фенолов в хлористом метилене, образуются исключительно продукты 0-алкилирования. [5]
 |
Уменьшение способности к изоморфному замещению F и ОН, вызванное изменением размеров катионов. [6] |
Влияние размеров катионов на характер замещения одной и той же пары анионов иллюстрируют бинарные системы: КОН-KF, NaOH-NaF, LiOH-LiF ( рлс. [7]
Уменьшение размера катиона и жесткости уходящей группы благоприятствует О-алкилированию. Большая величина катионов и W-форма енолята способствуют образованию Отра с-продуктов. [8]
 |
Влияние предварительной адсорбции на адсорбционные свойства цеолитов типа А. [9] |
Уменьшение размеров катионов путем обмена на натрий и литий увеличивает скорость адсорбции м-гексана. [10]
Кроме размера катиона, на степень обмена большое влияния оказывает его поляризуемость, связанная с его гидратацией. Ион Li, как наиболее гидратируемый из ионов щелочных металлов, проявляет наименьшую активность в ионном обмене. Наоборот, ион Rb поглощается с наибольшей энергией по сравнению с другими катионами щелочных металлов. [11]
Кроме размера катиона, на степень обмена большое влияние оказывает его поляризуемость, связанная с его гидратацией. Ион лития, как наиболее гидратированный из ионов щелочных металлов, проявляет наименьшую активность в ионном обмене. Наоборот, ион рубидия поглощается с наибольшей энергией по сравнению с другими катионами щелочных металлов. [12]
Изменение размера катиона и ряд устойчивости образуемых комплексов можно объяснить при помощи понятий энергии стабилизации кристаллическим полем ( ЭСКП) ( разд. Высокоспиновые комплексы этих шести металлов имеют большей частью октаэдрическую структуру, за исключением комплексов Си, которые, как уже было отмечено, образуют тетрагонально искаженные октаэдры. На рис. 31 приведена относительная устойчивость высокоспиновых октаэдрических комплексов [ М ( 11) Ьб ] переходных элементов первого ряда, предсказанная теорией кристаллического поля. Системы с тремя и восемью d - электронами будут более устойчивы по сравнению со своими соседями, так как они характеризуются самыми большими значениями энергии стабилизации. [13]
Кроме размера катиона, на степень обмена большое влияние оказывает его поляризуемость, связанная с его гидратацией. Ион лития, как наиболее гидратированный из ионов щелочных металлов, проявляет наименьшую активность в ионном обмене. Наоборот, ион рубидия поглощается с наибольшей энергией по сравнению с другими катионами щелочных металлов. [14]
Эта взаимозависимость размеров катионов и анионов в кристаллических соединениях сложного состава наиболее ярко проявляется в силикатах. [15]
Страницы: 1 2 3 4 5