Cтраница 1
Размеры атомов элементов периодически изменяются при увеличении зарядов их ядер. Так как атомы не имеют строго определенных границ, то за радиус атома принимают расстояние от центра атома до главного максимума плотности внешнего электронного слоя и называют его орбитальным радиусом. В этом случае радиусы атомов называются эффективными. На рис. 50 приведены значения орбитальных и эффективных радиусов элементов, из которых видно, что максимальными размерами в каждом - периоде обладают атомы элементов I А-группы - щелочных металлов. По мере возрастания заряда ядра атомы элементов в пределах каждого периода сжимаются, однако уменьшение размеров при этом происходит немонотонно. Фактором, противодействующим сближению электронов с ядром, является их взаимное отталкивание, величина которого растет при заполнении электронами существующих слоев. Поэтому различия между размерами атомов элементов конца периода не такие большие, как у атомов элементов начала периода. [1]
Размеры атомов элементов периодически изменяются при увеличении зарядов их ядер. Так как атомы не имеют строго определенных границ, то за радиус атома принимают расстояние от центра атома до главного максимума плотности внешнего электронного слоя и называют его орбитальным радиусом. [2]
Близость или отдаленность размеров атомов элементов ( это особенно касается металлов) имеет большое значение при образовании сплавов, рассматриваемых ниже. [3]
По мере возрастания массы и размера атома элементов подгруппы азота наблюдается закономерное изменение их физических и химических свойств. Это изменение совершенно аналогично изменениям, рассмотренным при сравнении элементов группы галогенов и кислорода, и является результатом, главным образом, изменения количества промежуточных электронных слоев ( см. таблицу на стр. Водородистое соединение его - аммиак NH3 - наиболее прочное из водородистых соединений этой группы. Азотная кислота-наиболее сильная, химически активная кислота. [4]
В § 34 говорилось, что в пределах одного периода с возрастанием порядкового номера размеры атомов элементов уменьшаются. Подобная закономерность наблюдается не только для элементов главных подгрупп, но, за немногими исключениями, и для элементов побочных подгрупп. [5]
В § 34 говорилось, что в пределах одного периода с возрастанием порядкового номера размеры атомов элементов уменьшаются. Подобная закономерность наблюдается не только для элементов главных подгрупп, но, за немногими исключениями, и для элементов побочных подгрупп. [6]
Твердые растворы внедрения являются частным случа ем фаз внедрения ( к последним также относятся карбиды, нитриды, бориды, оксиды, гидриды и другие химические соединения переходных металлов с элементами внедрения) Твердые растворы внедрения всегда ограничены, а раство римость в них зависит от кристаллической структуры ме талла растворителя и размеров атома элемента внедрения Ограниченность твердых растворов внедрения определяется тем, что они сохраняют решетку металла растворителя, а атомы внедрения в них занимают лишь вакантные меж доузлия - октаэдрические и тетраэдрические поры в решетке металла растворителя Часть пор всегда не запол йена Размеры этих пор для оцк. [7]
Твердые растворы внедрения образуются в результате того, что атомы растворяемого элемента размещаются в пустых местах решетки растворяющего металла. Очевидно, размер атомов растворяемого элемента должен быть небольшим. Обычно он не достигает 0 63 от размеров атома растворяющего металла. [8]
Твердые растворы внедрения образуются в результате того, что атомы растворяемого элемента размещаются в пустых местах решетки растворяющего металла. Очевидно, размер атомов растворяемого элемента должен быть небольшим. Обычно он не достигает 0 63 от размеров атома растворяющего металла. У последнего при этом может происходить и некоторое искажение его решетки. Твердые растворы этого типа образуются большей частью элементами побочных подгрупп периодической системы, которые растворяют водород, азот и углерод. [9]
Твердые растворы внедрения образуются в результате того, что атомы растворяемого элемента размещаются в пустых местах решетки растворяющего металла. Очевидно, размер атомов растворяемого элемента должен быть небольшим. Обычно он не достигает 0 63 от размеров атома растворяющего металла. У последнего при этом может происходить и некоторое искажение его решетки. Твердые растворы этого типа образуются большей частью элементами побочных групп периодической системы, которые растворяют водород, азот и углерод. [10]
Твердые растворы внедрения образуются в результате того, что атомы растворяемого элемента размещаются в пустых местах в решетке растворяющего металла. Очевидно, что размер атомов растворяемого элемента должен быть небольшим. Обычно он не достигает 0 63 от размеров атома растворяющего металла. У последнего при этом может происходить и некоторое искажение его решетки. Твердые растворы этого типа образуются большей частью элементами побочных подгрупп периодической системы, которые таким путем растворяют водород, азот и углерод. [11]
А уже известное нам правило Морозова и Абег-га ( сумма высших положительной и отрицательной валентностей элемента равна восьми) на элементы-металлы не распространяется: у них нет отрицательных валентных состояний. Наблюдаемое в главных подгруппах закономерное увеличение размеров атомов элементов сверху вниз по подгруппам ( Б связи с увеличением числа квантовых слоев элементов, расположенных в разных периодах) в отношении побочных подгрупп несколько нарушается. От верхнего элемента к среднему радиус атомов в побочных подгруппах увеличивается в соответствии с общей закономерностью; у среднего же и нижнего элементов ( хотя они и находятся в разных периодах и имеют неодинаковое число квантовых слоев) радиусы атомов близки. Причина нарушения состоит в том, что после первого побочного элемента VI периода ( лантана) следуют 14 элементов-лантаноидов, лишь для удобства вынесенных в низ таблицы. У последних в связи с поступлением их очередных электронов в более близкий к ядру предпредвнешний слой радиусы атомов постепенно уменьшаются. В результате и характер нижних элементов побочных подгрупп подтягивается к характеру их верхних соседей по V периоду. Верхние же элементы побочных подгрупп IV периода окажутся по своим свойствам в значительном отрыве от свойств нижних пар. [12]
Подобные зависимости проявляют и металлические элементы переходных групп. Если мы аналогично сопоставим кислородные соединения одного элемента, то заметим увеличение кислотности, которое можно, с одной стороны, приписать влиянию отрицательных групп в молекуле, а с другой стороны, - уменьшению размеров атома элемента, связанного с кислородом. [13]
При переходе от лития Li к фтору F постепенно возрастают заряды ядер атомов этих элементов. В связи с этим в ряду постепенно увеличивается сила притяжения наружных электронов к ядру и размеры атомов уменьшаются. А с переходом от элемента фтора F к элементу натрию Na последующий электрон помещается на более удаленный от ядра третий энергетический уровень. Поэтому размеры атомов элемента натрия Na сильно возрастают. [14]
Тем не менее полезно обсудить общие тенденции в изменении размеров атомов, не учитывая особенностей условий их измерения. Противодействием этому является влияние роста эффективного ядерного заряда, который всегда стремится сжать атомные орбитали. Во-первых, размеры атомов элементов одной группы увеличиваются с ростом п, но благодаря экранированию заряд Z для этих атомов возрастает весьма медленно. [15]