Cтраница 2
В этих работах автор не только впервые точно определил абсолютный размер атомов, но и заложил основы квантовой теории, плодотворность которой для развития физики в целом стала очевидной в последние годы 2), Эйнштейн подчеркнул, что теория спектров Бора также основана на трудах Планка. [16]
С точки зрения квантовой механики изолированный атом не имеет строго определенного размера, так как электронная плотность теоретически обращается в нуль лишь на бесконечно большом расстоянии от ядра. В то же время электронное облако практически становится очень размытым уже на отрезке в несколько десятков нанометров от ядра. Поэтому определять абсолютные размеры атомов невозможно. [17]
С точки зрения квантовой механики изолированный атом не имеет строго определенного размера, так как электронная плотность теоретически обращается в нуль лишь на бесконечно большом расстоянии от ядра. В то же время электронное облако становится очень размытым уже на расстоянии в несколько десятков нанометров от ядра. Поэтому определить абсолютные размеры атомов невозможно. [18]
Вследствие волновой природы электрона атом не имеет строго определенных границ. Поэтому измерить абсолютные размеры атомов невозможно. Практически приходится иметь дело с радиусами атомов, связанных друг с другом тем или иным типом химической связи. Эффективные радиусы определяют при изучении строения молекул и кристаллов ( стр. [19]
Из выражения (1.9) видно, что существует отличная от нуля вероятность обнаружить электрон как угодно далеко ( г - большое) от ядра. В то же время электронное облако практически становится очень размытым уже на расстоянии в несколько ангстрем от ядра. Поэтому не имеет смысла определять абсолютные размеры атомов. [20]
Во-вторых, наше определение предполагает одинаковые отношения размеров соответствующих атомов или комплексных ионов, например, отношение размеров ионов в структуре каменной соли должно лежать в определенных пределах, так как иначе другая структура будет более устойчивой. Однако это определение ничего не говорит об абсолютных размерах атомов или ионов в различных изоморфных кристаллах. Для простых ионных кристаллов существует аналогичное ограничение образования смешанных кристаллов. Этим объясняется то обстоятельство, что некоторые соединения могут образовать твердые растворы в широком интервале концентраций, тогда как другие, более близкие к ним в химическом отношении, смешиваются только в небольшом интервале концентраций, если вообще такое смешение происходит. Так, оказывается, что NaCl и AgCl образуют смешанные кристаллы в большом интервале составов, а КС1 и КВг смешиваются во всех отношениях, тогда как система К. КД или NaCl и КС1 характеризуется ограниченной смешиваемостью соответственно с радиусами ионов. [21]