Разновидность - ковалентная связь
Cтраница 3
При этом уменьшается потенциальная энергия системы и выделяется эквивалентное количество энергии. Донорно-акцептор - - иая связь является разновидностью ковалентной связи. [31]
В ионе МН 4 все связи равноценны, а единичный положительный заряд делокализован между всеми его атомами. Донорно-акцепторная связь, таким образом, является разновидностью ковалентной связи, отличаясь от нее лишь происхождением. Поэтрму для нее характерны те же свойства, что и для ковалентной связи. В частности, равноценность всех четырех связей Н - N в NHI подтверждается тетраэдри-ческим строением этого иона вследствие зр3 - гибридизации электронных облаков атома азота. [32]
Парахор дает возможность определить наличие колец в молекуле вещества, число звеньев в цикле, наличие и число двойных пли тройных связей. Однако, как показал Самуель [112], парахор не дает диагностических сведений о разновидностях ковалентных связей, если они вообще существуют. [33]
Если водород соединен с сильно электроотрицательным элементом ( F, О, N и др.), он может образовать еще одну дополнительную водородную связь, правда, значительно менее прочную, чем обычная ковалентная связь. Хотя энергия водородной связи мала ( 8 - 40 кДж / моль), эту связь следует считать разновидностью ковалентной связи, так как она обладает свойствами направленности и насыщенности. [34]
В этом случае образовавшаяся электронная пара испытывает более сильное притяжение со стороны атома хлора. При образовании же молекулы СЬ электронная пара в равной степени принадлежит обоим атомам хлора. Разновидность ковалентной связи, образованной одинаковыми атомами, называется неполярной, а образованной двумя разными атомами - полярной или поляризованной. [35]
Это двухэлект-ронная и двухцентровая ( удерживает два атома) связь. Соединения с ковалентной связью называются атомными. Различают две разновидности ковалентной связи: неполярную и полярную. [36]
 |
Ковалентные связи, образующиеся в результате перекрывания электронных облаков. [37] |
При возникновении ковалентной связи происходит перекрывание электронных облаков атомов. В результате между центрами обоих ядер возникает молекулярное электронное облако, обладающее максимальной электронной плотностью, что увеличивает силу притяжения между ядрами и молекулярным облаком. Различают две разновидности ковалентной связи: поляр-лую и неполярную. [38]
 |
Схема образования химической связи в молекулах хлора СК ( а и хлороводорода ( б. [39] |
Это двухэлектронная и двухцентровая ( удерживает два атома) связь. Соединения с ковалентной связью называются атомными. Различают две разновидности ковалентной связи: неполярную и полярную. [40]
По признаку обобществления валентных электронов металлическая связь совершенно идентична ковалентной. Это подтверждается распределением электронной - плотности между атомными остовами. Разница в том, что в ковалентной связи электронные мостики имеют строго определенные пространственные направления, а для металлической связи характерно равномерное распределение электронной плотности. Согласно методу молекулярных орбиталей ковалентная и металлическая связи не различаются. Поэтому металлическая связь представляет собой такую же разновидность ковалентной связи, как донорно-акцепторная и дативная. [41]
Среди проводников электрического тока различают проводники 1-го и 2-го рода по механизму прохождения тока. В проводниках 1-го рода ( металлы, сплавы, некоторые интерметаллические соединения) прохождение тока обусловливается перемещением электронов и не связано с переносом частиц самого вещества. Проводники 2-го рода - соли, некоторые оксиды и гидроксиды - неэлектропроводны в твердом состоянии, но проводят ток в расплавленном виде. Носителями зарядов в них являются ионы, которые в расплаве приобретают подвижность. Этот механизм проводимости характерен для соединений с ионной связью. Известны неметаллические вещества с электронной проводимостью, возбуждаемой нагреванием, освещением и другими энергетическими воздействиями. В подавляющем большинстве они состоят из атомов с ковалентной связью между ними. Вещества, не являющиеся проводниками ни в одном из агрегатных состояний, имеют молекулярное строение. Это преимущественно соединения неметаллических элементов друг с другом. Среди прочих типов связей наиболее распространены водородная и д о - норно-акцепторная, которая может рассматриваться как разновидность ковалентной связи. [42]
Страницы: 1 2 3