Разновидность - химический элемент
Cтраница 1
Разновидности химических элементов, характеризующиеся одинаковым числом протонов ( зарядом ядра), но различным числом нейтронов ( а следовательно, и разным массовым числом), называют изотопами. [1]
 |
Классификации изотопов. [2] |
Разновидности химического элемента с одинаковым числом протонов в ядре, но с разным числом нейтронов называются изотопами. Атомы с одинаковым А, но разными N к Z называются изобарами, а с одинаковым N, но разными Z и А - изогонами. [3]
Разновидностью химических элементов являются так называемые редокс-элементы, или окислительно-восстановительные элементы. Окислительно-восстановительный элемент состоит из двух окислительно-восстановительных электродов. Например, одним из электродов окислительно-восстановительного элемента может служить платиновая пластинка, погруженная в раствор, содержащий ионы двух - и трехвалентного железа, другим - платиновая пластинка в растворе, содержащем ионы двух - и четырехвалентного олова. [4]
Разновидностью химических элементов являются так называемые редокс-элементы, или окислительно-восстановительные элементы. Например, одним из электродов окислительно-восстановительного элемента может служить платиновая пластинка, погруженная в раствор, содержащий ионы двух - и трехвалентного железа, другим - платиновая пластинка в растворе, содержащем ионы двух - и четырехвалентного олова. [5]
Изотопами называются разновидности химического элемента, имеющие одинаковые порядковые ( атомные) номера, но различные атомные веса. Энергию томного ядра изотопа урана 235 используют в атомных реакторах. [6]
Изотопы - разновидности химического элемента, имеют одинаковые порядковые ( атомные) номера, но различные атомные веса. [7]
Изотопы - разновидности химического элемента, имеют одинаковые порядковые ( атомные) номера, но различные массовые числа. [8]
Изотопы являются разновидностью химических элементов, имеющих различные с ними атомные веса и физические свойства, но одинаковые химические свойства. [9]
Изотопы представляют собой разновидности химических элементов с одинаковым числом протонов, но различным числом нейтронов в атомных ядрах. Они имеют одинаковое число электронов в атомной оболочке и занимают одно и то же место в периодической системе химических элементов Менделеева. [10]
ИЗОТОПЫ - атомы или разновидности данного химического элемента, имеющие общий атомный номер, но различные атомные веса ( массы атомов), выражающиеся целыми числами. Дробные выражения атомного веса элементов ( например, железо - 55 85; стронций - 87 63) обусловлены сочетанием в них нескольких И. Углерод, имеющий атомный вес 12 01, состоит в основном из двух И. [11]
Изотопы - атомы или разновидность данного химического элемента, имеющие общий атомный номер, но различные атомные веса ( массы атомов), выражающиеся целыми числами. Дробные выражения атомного веса элементов ( например, железо - 55 85; стронций - 87 63) обусловлены сочетанием в них нескольких И. Углерод, имеющий атомный вес 12 01, состоит в основном из двух И. [12]
По данным на 1965 г., всего известно 1504 изотопа - разновидностей химических элементов. Из них 266 являются стабильными, 8 природных долгоживущих с 7V - ( 1010 - f - 10ie) лет, бета-радиоактивных изотопов, 12 альфа-радиоактивных изотопов с периодом полураспада - - ( lO10 -: 1016) лет. [13]
Изотопами называются такие разновидности химического элемента, которые отличаются своим атомным весом, но тождественны по своим химическим свойствам и поэтому занимают одно и то же место в периодической системе. Так, например, имеется три изотопа свинца с. В природе эти изотопы встречаются всегда в смеси, причем процентный состав каждого из них в ней постоянен. [14]
Все эти противоречия были устранены гипотезой, которую высказал в 1910 г. Содди. Он предположил, что могут существовать разновидности химических элементов, которые будут иметь различную атомную массу и радиоактивные свойства. [15]
Страницы: 1 2