Cтраница 1
Разность значений энтропии по (9.67) и (9.68) характеризует количество информации, передаваемой цифровыми сигналами. [1]
Термодинамика позволяет вычислять только разность значений энтропии, и то при непременном условии, чтобы возможно было осуществить квазистатический переход из одного состояния системы в другое. [2]
Термодинамика позволяет вычислять только разность значений энтропии для двух состояний системы, и то при непременном условии, чтобы возможно было осуществить квазистатический переход из одного состояния системы в другое. [3]
В этом уравнении S - S выражает разность значений энтропии, а V - V - разность молярных объемов при обратимом переходе вещества из состояния, соответствующего фазе, обозначенной двумя штрихами, к состоянию этого вещества в фазе, обозначенной одним штрихом. [4]
Предположим теперь, что температуры О К можно достичь. Покажем, что разность значений энтропии для различных значений параметров будет при этом отлична от нуля. [5]
В равновесии Я 0, так что S0 является термодинамической энтропией, которую можно изменить только путем внешнего воздействия. Соотношения (5.5.7) совместно с (5.5.6) просто определяют разность значений энтропии между равновесным и неравновесным состояниями. [6]
Эти соотношения не зависят от рабочего вещества: единственным условием их справедливости является обратимость цикла. Если нам известна одна из температур или разность значений энтропии, то мы можем на основе этого соотношения определять другие температуры. [7]
Важно правильно понять смысл только что приведенной формулировки. Как ясно из определения энтропии, она есть функция мгновенного значения параметров, характеризующих состояние тела, иными словами, в каждом состоянии тело может иметь только одну определенную величину энтропии. Поэтому разность значений энтропии для двух состояний тела не зависит от того, обратимым или необратимым путем переходит тело из одного состояния в другое. Значит приведенную выше формулировку нельзя понимать в том смысле, что при наличии необратимого пути разность энтропии становится больше. Эта формулировка указывает только на то, что интеграл (2.17), если он берется по необратимому пути, уже не выряжает собой разность энтропии, а будет меньше ее. [8]
Местоположение линий равновесия и тройных точек на фазовой диаграмме нанодисперсного углерода отличается от их расположения на диаграмме фазового состояния крупнокристаллического углерода. Расчетами показано, что давление равновесия нанодисперсных фаз твердого углерода не является однозначной функцией температуры, как это имеет место для углерода в крупнокристаллическом виде. В этом случае это давление зависит еще и от разности значений энтропии и энтальпии образования УДЧ графита и алмаза. [9]
Для определения температуры на основе соотношения (10.1) необходимо измерять изменение энтропии при подведении к соли известного количества тепла. При этом определение энтропии не вызывает затруднений. Для этой цели необходимо знать, каким образом М зависит от Л и Т при начальной температуре. Мы будем предполагать, что это соотношение, являющееся магнитным уравнением состояния, известно. Равенство (9.15) представляет также и разность значений энтропии вещества при начальной и конечной температурах в поле, равном нулю, поскольку размагничивание является изоэнтропическим процессом. [10]
Для определения температуры па основе соотношения (10.1) необходимо измерять изменение энтропии при подведении к соли известного количества тепла. При этом определение энтропии но вызывает затруднении. Для этой цели необходимо знать, каким образом М зависит от II и Т при начальной температуре. Мы будем, предполагать, что это соотношение, являющееся магнитным уравнением состояния, известно. Равенство ( 1.15 представляет также и разность значений энтропии вещества при начальной и конечной температурах в иоле, равном пулю, поскольку размагничивание является изоэнтроппческпм процессом. [11]