Разность - энтальпие
Cтраница 2
Разность энтальпий и, следовательно, количество получаемого холода тем больше, чем выше конечное давление сжатия ( в пределах давлений, применяемых на практике) и, как это будет подробно рассмотрено ниже, чем ниже исходный температурный уровень. [16]
Разность энтальпий химической реакций - обратно по знаку тепловому эффекту реакции при постоянном давлении. [17]
Разность энтальпий и - iz при истечении через сопла также называется располагаемым тешюпадением и обозначается через / ID. Она соответствует тому максимуму кинетической энергии, который может быть получен лишь в идеальных условиях истечения, а фактически из-за неизбежных потерь, связанных с необратимостью процесса, никогда не достигается. [18]
Разность энтальпий iz-j 4 равна работе насосов, которая очень мала из-за малого удельного объема жидкостей. [19]
Разность энтальпий в адиабатном процессе расширения 5 - 6 Дг б-е г в - гв 1710 - 1260 450 кДж / кг сух. [20]
Разность энтальпий в адиабатном процессе расширения 0 - 1 дг0 - 1 о - 1 1710 - 7001010 кДж / кг сух. [21]
Разность энтальпий растворения зависит от соотношения числа молекул растворенного вещества и числа молекул растворителя, так как это отношение определяет полноту гидратации. [22]
 |
Схема определения холоде-производительности процесса с расширением газа в детандере по диаграмме Т - S. [23] |
Разность энтальпий Лг г - - j 2 выражает холодопроизводительность процесса дросселирования, а разность энтальпий qs ia - / 4 - удельную холодопроизводн-тельность процесса изэнтропного расширения газа в детандере. [24]
Разность энтальпий растворения зависит от соотношения числа молекул растворенного вещества и числа молекул растворителя, так как это отношение определяет полноту гидратации. [25]
Разность энтальпий растворения зависит от соотношения числа молекул растворенного вещества и числа молекул растворителя, так как это отношение определяет полноту гидратации. Выделяющаяся при разбавлении концентрированного раствора H2SO4 теплота может вызвать испарение части воды и выброс раствора ( осторожно. [26]
Разность энтальпий простых веществ ( ДЯ) в состоянии, устойчивом при стандартных условиях, принимается равной нулю. [27]
Разность энтальпий химической реакции обратно по знаку тепловому эффекту реакции при постоянном давлении. [28]
Рассмотрим разность энтальпий в последнем слагаемом. [29]
Эта разность энтальпий распределяется между Х-2 и Х-3 пропорционально количеству абсорбента. [30]
Страницы: 1 2 3 4