Разность - энтальпие - реакция
Cтраница 1
Разности энтальпий реакции и члены, содержащие разности энтропии, умноженные на температуру, сократятся при вычитании, а также исчезнет и ЛОравнов, равное нулю. [1]
Разность энтальпий реакции нейтрализации для всех сильных кислот и сильных оснований одинаковая: - 56 5 кДж / моль ЬЬО. [2]
Разность энтальпий реакции нейтрализации для всех кислот и оснований одинаковая 56 5 кдж / экв. [3]
 |
Значения разностей энтальпий некоторых веществ при стандартных условиях. [4] |
Определить разность энтальпий реакции диссоциации водорода при Г1000 К, используя данные табл. 6.1 и уравнения температурной зависимости теплоемкостей. [5]
Зависимость разности энтальпий реакции от температуры можно найти легко, зная зависимости от температуры энтальпий отдельных веществ, уравнения которых (6.26), (6.27), (6.28) приведены на стр. [6]
Так как разность энтальпий реакции находится через интегралы в пределах, то, для обобщения задачи, можно, подставив уравнения зависимости теплоемкостей от температуры, преобразовать решение и получить его в виде непрерывной температурной функции, удобной для исследования. [7]
 |
Схема теп. [8] |
Таким образом, разность энтальпий реакции еще не определяет возможности ее протекания в данных конкретных физических условиях. [9]
Согласно уравнению (10.7), разность энтальпий реакций, идущих от одинаковых начальных состояний к двум различным конечным состояниям, равна энтальпии перехода от одного конечного состояния к другому. Энтальпия простых веществ ( элементов) при стандартных условиях ( р - 101 325 кПа, Т - 298 15 К) принята равной нулю. [10]
Используется и другое следствие закона Гесса: разность энтальпий реакций, идущих от различных начальных состояний к одному конечному, равна энтальпии перехода от одного начального состояния к другому. [11]
В этом случае так же образуется дихлоркарбен и термодинамически устойчивый тетрахлоргерман, хотя разность энтальпий реакций для ( о -) и ( 5) направлений ( 3 2 ккал / моль) невелика и лаже свидетельствует в пользу ( S) процесса. [12]
Стандартные энтальпии магния и титана равны нулю, так как магний и титан находятся в кристаллическом состоянии, устойчивом при стандартных условиях. Разность энтальпий реакции Д / / 800 - 1282 76 - 482 76 кДж, т.е. разность энтальпий меньше нуля ( Д / / 0), следовательно, реакция экзотермическая. [13]
 |
Схема тепловой машины по второму началу термодинамики. [14] |
Так, например, водород и кислород, соединяясь со взрывом при обычных температурах и образуя воду, при высоких температурах реагируют обратимо, а при температуре выше 4000 К существование водяного пара практически невозможно. Таким образом, разность энтальпий реакции еще не определяет возможности ее протекания в данных конкретных физических условиях. [15]
Страницы: 1