Cтраница 2
Представим себе, что пластинка какого-нибудь металла, например железа, опущена в воду. Возникающее вследствие этого электростатическое притяжение между ионами, перешедшими в раствор, и противоположно заряженной пластинкой металла препятствует дальнейшему течению этого процесса, и в системе устанавливается равновесие. В соответствии с неодинаковой способностью различных металлов к выделению ионов в окружающую среду и неодинаковой способностью их к гидратации равновесие это отвечает различной разности потенциалов и соответственно разной концентрации ионов в растворе. Положение равновесия зависит в первую очередь от соотношения между количеством энергии, необходимой для отрыва иона от металла ( работа выхода иона), и количеством энергии, выделяющейся при гидратации иона. [16]
Возникающее вследствие этого электростатическое притяжение между ионами, перешедшими в раствор, и противоположно заряженной пластинкой металла препятствует дальнейшему течению этого процесса, и в системе устанавливается равновесие. Возникает разность потенциалов между металлом и окружающей водной средой. Ионы металла концентрируются в пространстве около поверхности пластинки. В соответствии с неодинаковой способностью различных металлов к выделению ионов в окружающую среду и неодинаковой способностью их к гидратации равновесие это отвечает различной разности потенциалов и соответственно разной концентрации ионов в растворе. Положение равновесия зависит в первую очередь от соотношения между количеством энергии, необходимой для отрыва иона от металла ( работа выхода иона), и количеством энергии, выделяющейся при гидратации иона в растворе. [17]
Представим себе, что пластинка какого-нибудь металла, например железа, опущена в воду. Ионы железа в результате действия Сильно полярных молекул воды, отрываясь от металла, начинают переходить в слой воды, прилегающий к поверхности пластинки. Возникает Некоторая разность потенциалов между металлом и окружающей родной средой. В соответствии с неодинаковой способностью различных металлов к выделению ионов в окружающую среду и йеодинаковои способностью их к гидратации равновесие это отвечает различной разности потенциалов и соответственно разной концентраций нонов в растворе. Положение равновесия зависит в первую очередь от соотношения между количеством энергии, необходимой для отрыва иона от металла ( работа выхода иона), и Количеством энергии, выделяющейся при гидратации иона. [18]
Представим себе, что пластинка какого-нибудь металла, например железа, опущена в воду. Ионы железа в результате действия сильно полярных молекул воды, отрываясь от металла, начинают переходить в слой воды, прилегающий к поверхности пластинки. Возникающее вследствие этого электростатическое притяжение между ионами, перешедшими в раствор, и противоположно заряженной пластинкой металла препятствует дальнейшему течению этого процесса, и в системе устанавливается равновесие. Возникает некоторая разность потенциалов между металлом и окружающей водной средой. В соответствии с неодинаковой способностью различных металлов к выделению ионов в окружающую среду и неодинаковой способностью их к гидратации равновесие это отвечает различной разности потенциалов и соответственно разной концентрации ионов в растворе. Положение равновесия зависит в первую очередь от соотношения между количеством энергии, необходимо для отрыва иона от металла ( работа выхода иона), и количеством энергии, выделяющейся при гидратации иона. [19]
Представим себе, что пластинка какого-нибудь металла, например железа, опущена в воду. Ионы железа в результате действия сильно полярных молекул воды, отрываясь от металла, начинают переходить в слой воды, прилегающий к поверхности пластинки. Возникающее вследствие этого электростатическое притяжение между ионами, перешедшими в раствор, и противоположно заряженной пластинкой металла препятствует дальнейшему течению этого процесса, и в системе устанавливается равновесие. Возникает некоторая разность потенциалов между металлом и окружающей водной средой. В соответствии с неодинаковой способностью различных металлов к выделению ионов в окружающую среду и неодинаковой способностью их к гидратации равновесие это отвечает различной разности потенциалов и соответственно разной концентрации ионов в растворе. Положение равновесия зависит в первую очередь от соотношения между количеством энергии, необходимой для отрыва иона от металла ( работа выхода иона), и количеством энергии, выделяющейся при гидратации иона. [20]
Во всех рассмотренных случаях на границе раздела фаз подземного сооружения металл-грунт образуется двойной электрический слой и соответствующая разность потенциалов. Поскольку в грунтовых условиях потенциал металла ( сооружения, как правило, сдвигается в положительную сторону от равновесного, то через границу раздела фаз будет протекать ток только одного направления ( 12), а металл сооружения будет окисляться. На протяженном подземном сооружении, расположенном в различных, постоянно изменяющихся грунтовых условиях, образующиеся потенциалы по длине сооружения на границе раздела фаз металл-грунт различны. Поэтому потенциал всего сооружения не может характеризовать наступление равновесия реакции на поверхности металла. Каждый потенциал по длине сооружения характеризует местные грунтовые условия. Это положение хорошо согласуется с классическим уравнением Нернста. Выше было отмечено, что образование двойного электрического слоя на границе фаз металл - раствор отвечает определенной разности потенциалов. Так, одному и тому же металлу в различных почвенных условиях соответствуют различные разности потенциалов на границе металл-грунт. [21]