Абсолютная величина - потенциал
Cтраница 4
Однако, как это было отмечено выше, при снижении по абсолютной величине потенциала достижению стационарных катодных токов в каждом исследованном поддиапазоне его изменения предшествовало протекание анодного тока. [46]
Минимальный потенциал электрода, необходимый для разряда данного иона при концентрации ионов 1 грамм-эквивалент ( г-экв) в 1 л раствора, является характерной для данного иона величиной и называется нормальным электродным потенциалом. Чем труднее катион или анион разряжаются на электроде, тем выше должна быть абсолютная величина потенциала электрода. [47]
Все величины, входящие в уравнение ( 468), определяются экспериментально, правда не всегда с высокой точностью. Таким образом, формула Герни дает, казалось бы, принципиальную возможность теоретического расчета абсолютной величины потенциала электрода из энергетических характеристик металла и раствора. Однако надо иметь в виду, что теория Герни, подобно теории Нернста, определяет не весь электродный потенциал, а лишь его часть - скачок потенциала между металлом и раствором. Но даже и эту величину нельзя рассчитать по теории Герни, так как в ней не учитывается скачок потенциала, через который проходит ион из вакуума в раствор. Численное значение этого скачка потенциала известно лишь приближенно, и поэтому формула Герни определяет разность потенциалов между металлом и раствором с точностью до некоторой величины. [48]
Все величины, входящие в уравнение ( IX-65), определяются экспериментально, правда не всегда с высокой точностью. Таким образом, формула Герни дает, казалось бы, принципиальную возможность теоретического расчета абсолютной величины потенциала электрода из энергетических характеристик металла и раствора. Однако надо иметь в виду, что теория Герни, подобно теории Нернста, определяет не весь электродный потенциал, а лишь его часть - скачок потенциала между металлом и раствором. Но даже и эту величину нельзя рассчитать по теории Герни, так как в ней не учитывается скачок потенциала, через который проходит ион из вакуума в раствор. Численное значение этого скачка потенциала известно приближенно, и поэтому формула Герни определяет разность потенциалов между металлом и раствором с точностью до некоторой неопределенной величины. [49]
Все величины, входящие в уравнение ( IX-65), определяются экспериментально, правда не всегда с высокой точностйю. Таким образом, формула Герни дает, казалось бы, принципиальную возможность теоретического расчета абсолютной величины потенциала электрода из энергетических характеристик металла и раствора. Однако необходимо иметь в виду, что теория Герни, подобно теории Нернста, определяет не весь электродный потенциал, а лишь его часть - скачок потенциала между металлом и раствором. Но даже и эту величину нельзя рассчитать, так как в теории Герни не учитывается скачок потенциала, через который проходит ион на своем пути из вакуума в раствор. Численное значение этого скачка потенциала известно лишь приближенно, и поэтому формула Герни определяет разность потенциалов между металлом-и раствором с точностью до некоторой неопределенной величины. [50]
PQ всегда можно приписать любое наперед выбранное значение. Это соответствует тому обстоятельству, что путем измерения работы может быть определена лишь разность потенциалов двух точек поля, но не абсолютная величина потенциала. [51]
Очевидно, что потенциалу сро произвольной точки поля / всегда можно приписать любое наперед выбранное значение. Это соответствует тому обстоятельству, что путем измерения работы может быть определена лишь разность потенциалов двух точек поля, но не абсолютная величина потенциала. [52]
Очевидно, что потенциалу ф произвольной точки поля Р0 всегда можно приписать любое наперед выбранное значение. Это соответствует тому обстоятельству, что путем измерения работы может быть определена лишь разность потенциалов двух точек поля, но не абсолютная величина потенциала. [53]
Очевидно, что потенциалу фо произвольной точки поля РО всегда можно приписать любое наперед выбранное значение. Это соответствует тому обстоятельству, что путем измерения работы может быть определена лишь разность потенциалов двух точек поля, но не абсолютная величина потенциала. [54]
Во-вторых, пет естественных опорных точек для калибровки шкалы энергии электронов, таких, как для положительных ионов потенциалы ионизации, значения которых известны с большей точностью из спектроскопических определений. Калибровка шкалы энергии электронов по известному потенциалу появления положительных ионов приводит к большим ошибкам, так как при изменении направления вытягивающего поля в ионизационной камере при переходе от положительных ионов к отрицательным изменяется область наиболее эффективного вытягивания ионов при равенстве по абсолютной величине потенциалов вытягивающего поля. [55]
Как видно, хроматическая аберрация особенно сказывается на замедляющих линзах даже при больших увеличениях. Если абсолютная величина потенциала внутри одиночной линзы больше, чем в пространстве объектов и изображений, то верхний предел ровно вдвое больше, чем для магнитных линз. Когда абсолютная величина потенциала ниже внутри одиночной лиизы, чем с обеих сторон, верхний предел становится даже выше. [56]
 |
Типы коррозионных разрушений ( основной металл заштрихован. продукты коррозии обозначены точками. [57] |
Здесь приведены значения потенциалов различных элементов, погруженных в раствор электролита, в котором активность ионов данного металла равна единице. Такие потенциалы называются нормальными, или стандартными. Так как в настоящее время нет методов для определения абсолютных величин потенциалов отдельных электродов, потенциалы измеряют относи тельно какого-либо эталона, электродный потенциал которого принимают условно равным нулю. За стандартный эталон принят водородный электрод. Колебания в концентрации или изменение природы раствора могут привести к изменению значений электродных потенциалов так, что в некоторых случаях более положительный электродный потенциал может стать более отрицательным. [58]
 |
Нормальные электродные потенциалы. 0 электрохимических реакций в воде при 25 С. [59] |
Чтобы на электроде мог произойти разряд иона, между электродом и электролитом должна быть разность ( скачок) потенциалов. Различные ионы разряжаются неодинаково. Чем труднее разряжается ион на электроде, тем выше должна быть абсолютная величина потенциала электрода. В первую очередь разряжаются ионы с наименьшим по величине потенциалом разряда, что позволяет использовать электролиз для разделения смеси веществ. [60]
Страницы: 1 2 3 4 5