Прямой разрыв - связь
Cтраница 1
Прямой разрыв связей Si-О в триметилорганоксисиланах с образованием частицы ( CH3) 3Si под действием электронного удара не типичен. [1]
Когда наблюдается преимущественно прямой разрыв связей. Конечно, возможны изменения структуры осколочного-иона после диссоциации в результате спонтанной перегруппировки связей, однако в момент образования осколочных отрицательных ионов во многих случаях их структура может быть установлена из строения молекулы-мишени. [2]
При низких температурах прямой разрыв связи в молекуле NOC1 невозможен, однако в результате комплексообразова-ния связь N0 - С1 ослабляется и происходит ее гомолический разрыв. [3]
В [809] предполагается прямой разрыв С-S связей бензотиофена. [4]
 |
Зависимость интенсивности экситонной фотолюминесценции тел-2 лурнда цинка от электрического поля. / - SB 4 - 1022 сж-2 - сек-1. 2 - SB 1 5 - 1023 сж-2 - сек. [5] |
Электростатическая ионизация экситонов происходит в результате прямого разрыва связи между электроном и дыркой, образующих экситон, в электрическом поле. [6]
В последнем случае внешнее напряжение, слишком малое для прямого разрыва связей, может оказаться вполне достаточным для преодоления их при наличии тепловых флуктуации частиц твердого тела. [7]
Схема справедлива в некотором интервале температур, когда скорость прямого разрыва связей скелета макромолекул мала по сравнению со скоростью разрыва цепей макромолекул в результате изомеризации радикалов RO и ею можно пренебречь. [8]
Реакции указанного типа можно подразделить на реакции, протекающие с прямым разрывом связи О - Н, и реакции, в которых этот разрыв представляет вторичный акт, необходимый для завершения реакции. Для реакций первого типа наиболее существенным свойством оксигруппы является кислотность водорода, а для реакции второго типа - нуклеофильность группы в целом, определяемая наличием свободных электронных пар на атоме кислорода. [9]
Так как процесс сопровождается более сложной перестройкой связи, чем в случае прямого разрыва связи О - О, истинная энергия активации процесса, несомненно, отлична от нуля, и наблюдаемая энергия активации должна быть больше 4 ккал. Но тем не менее можно ожидать, что в некоторых случаях при не слишком малых концентрациях гидроперекиси бимолекулярный распад пойдет с большей скоростью, чем мономолекулярный. [10]
Примеры гемолитического разрыва связи, вызываемого термически или под действием света, в самом деле многочисленны, но прямой разрыв связи С - С или С - Н вызвать не легко, если только образующиеся при этом радикалы не стабилизируются за счет некоторых факторов, которые будут рассмотрены ниже. С другой стороны, радикалы легко образуются в тех случаях, когда разрываемая связь относительно слаба или когда образование радикала сопровождается выделением достаточно устойчивой молекулы типа двуокиси углерода или азота. Связь О - О в перекисях или надкислотах может подвергаться расщеплению даже при обычных температурах, поскольку эта связь является слабой [ примерно 36 ккал / моль ( 150 72 - 103 Дж / моль) ], а связи между углеродом и некоторыми металлами подвержены гомолизу при умеренно высоких температурах. [11]
Изучение процессов ДЗЭ молекулами различных классов органических соединений показало, что при диссоциативном захвате электронов молекулами осколочные отрицательные ионы образуются, как правило, при прямом разрыве связей без сложных перегруппировок и миграций атомов или отдельных групп атомов в молекуле. [12]
Бахман и другие отмечают, что при температурах нитрования продолжительность реакции образования радикалов метила, этила и пропила из бутана вследствие простого термического разложения ничтожно мала и в этих условиях прямой разрыв связей С-С в результате атаки N02, очевидно, весьма незначителен. [13]
Свободные радикалы в некоторых случаях могут образоваться в реакциях между двумя молекулами. Этот процесс иногда оказывается энергетически более выгодным, чем прямой разрыв связи в молекулах, так как затрата энергии на разрыв одной или двух химических связей частично компенсируется выигрышем энергии в результате образования новой химической связи. [14]
Свободные радикалы в некоторых случаях могут образоваться в реакциях между двумя молекулами. Этот процесс иногда оказывается энергетически более выгодным, чем прямой разрыв связи и молекулах, так как затрата энергии на разрыв одной или двух химических связей частично компенсируется выигрышем энергии в результате образования новой химической связи. [15]
Страницы: 1 2