Разряд - ион - щелочной металл
Cтраница 1
 |
Потенциал амальгамного катода при 80 С ( В. [1] |
Разряд ионов щелочного металла на амальгамном катоде протекает без заметного перенапряжения. [2]
Разряд ионов щелочного металла на твердом катоде из водных растворов невозможен, так как для этого необходимо высокое отрицательное значение анодного потенциала. В электролитических щелоках ионы, способные восстанавливаться в условиях разряда на катоде водорода, присутствуют обычно в незначительных концентрациях. [3]
Можно проводить электролиз с ртутным катодом, на котором происходит разряд ионов щелочного металла, освобождающихся в результате димеризации анионов. [4]
 |
Потенциал амальгамного катода при 80 С ( В. [5] |
Из-за высокого перенапряжения выделения водорода на ртутном и амальгамном катодах разряд ионов щелочного металла на них протекает с высоким выходом по току. [6]
Можно проводить электролиз с ртутным катодом, на котором происходит разряд ионов щелочного металла, освобождающихся в результате димеризации анионов. [7]
Высокие катодные потенциалы на свинце, цинке и олове делают возможным разряд ионов щелочных металлов и внедрение их атомов в кристаллическую решетку поверхностных слоев. Высокие выходы гидродимерных продуктов на свинце, олове, цинке [81] подтверждают влияние внедрения щелочных металлов на электрохимические и электрокаталитические свойства этих катодов. [8]
Леблана в начале нашего века утвердилось представление о том, что разряд ионов щелочных металлов на твердых электродах невозможен. [9]
Однако наблюдающаяся обычно разница в выходах по току для катодного процесса разряда ионов щелочного металла и для анодного процесса его ионизации из амальгамы, а также другие трудности, встретившиеся при практическом использовании биполярного амальгамного электрода, задерживают реализацию этих предложений. [10]
Считалось, что в растворах щелочей выделение водорода всегда представляет собой вторичную реакцию разложения воды щелочным металлом, первичным же актом является разряд ионов щелочного металла. Такое предположение одно время было оставлено как ошибочное, однако за последние годы оно получило дополнительное экспериментальное подтверждение, особенно при изучении процесса выделения водорода на ртути. [11]
Некоторые исследователи, следуя старым представлениям, полагают, что в щелочных растворах выделение водорода представляет собой вторичную реакцию разложения воды щелочным металлом, первичным же актом является разряд ионов щелочного металла. [12]
Перенапряжение выделения водорода на ртутном и амальгамном катоде настолько высоко, что возможно проводить процесс электролиза с образованием амальгамы щелочных металлов с высоким выходом по току. Разряд ионов щелочных металлов вместо водорода па ртутном катоде затрудняется, если в растворе электролита присутствуют примеси, разряжающиеся на катоде при более положительном потенциале по сравнению с ионами щелочных металлов. Такие примеси, не растворяющиеся в ртути и не смачиваемые ею, носят название амальгамных ядов. При попадании амальгамных ядов в электролит и их восстановлении на поверхности амальгамы образуются местные включения с низким перенапряжением выделения водорода, что приводит к увеличению расхода тока на разряд водорода. [13]
 |
Зависимость are от порядкового номера металла в периодической. [14] |
Близость нулевых точек амальгам щелочных металлов к их стационарным потенциалам, по-видимому, является одной из важных причин легкости протекания на них процессов восстановления ряда органических веществ. Возможность разряда ионов щелочных металлов на ртути с образованием амальгам следует учитывать при проведении электролиза в щелочных и нейтральных средах. [15]
Страницы: 1 2