Cтраница 1
Распад молекул растворенного вещества на ионы приводит к увеличению числа частиц в растворе, и это вызывает отклонение растворов электролитов от законов Рауля и Вант-Гоффа. [1]
Распад молекул растворенного вещества на ионы приводит к увеличению числа частиц в растворе и это вызывает отклонение растворов электролитов от законов Рауля и Вант-Гоффа. [2]
Распад молекул растворенного вещества на ионы в результате взаимодействия с растворителем называется электролитической диссоциацией. [3]
Электролитическая диссоциация - полный или частичный распад молекул растворенных веществ на ионы в результате сольватации молекулами растворителя. Вещества, способные к диссоциации, называют электролитами. Мерой электролитической диссоциации служит степень диссоциации - отношение числа диссоциированных молекул к общему числу молекул в растворе. [4]
Вода ослабляет силу сцепления между частицами в 81 раз и вызывает распад молекул растворенного вещества на заряженные частицы - ионы. [5]
Русский ученый Ф. А. Гротгус в 1805 г. первый высказал предположение, что электропроводность растворов обусловлена распадом молекул растворенного вещества под действием электрического поля на заряженные части. [6]
В растворах каждая частица растворенного вещества окружена клеткой из молекул растворителя. Поэтому распад молекул растворенного вещества на свободные радикалы - всегда затруднен по сравнению с распадом того же вещества в газообразном состоянии. Причина заключается в том, что ввиду медленной диффузии образующихся радикалов через клетку из молекул растворителя они в большей мере вновь рекомбинируются. [7]
Молекулы солей, кислот и оснований при растворении их в воде или других растворителях распадаются - диссоциируют на электрически заряженные ( положительно или отрицательно) частицы, называемые ионами. Процесс распада молекул растворенных веществ на ионы под влиянием молекул растворителя называется электролитической диссоциацией, а вещества, диссоциирующие в растворе - электролитами. [8]
Все вышесказанное относится как к реакциям в газовой фазе, так и к реакциям в жидкой фазе, однако в последнем случае появляются некоторые дополнительные особенности. Наличие растворителя затрудняет процесс распада молекул растворенного вещества на радикалы. Это связано с тем, что образующиеся радикалы в большинстве случаев с трудом могут отойти друг от друга из-за малого значения коэффициента диффузии в жидкостях и поэтому тут же вновь рекомбшшруют. Радикалы как бы заключены в клетку из окружающих их молекул растворителя. Если же все-таки радикалам удается разойтись, то оказывается весьма затрудненным процесс их рекомбинации. Поэтому при реакциях в жидкой фазе диссоциация на радикалы и их рекомбинация протекают с другими скоростями, чем в газовой фазе. Поскольку при этом уменьшаются скорости обоих процессов, стационарная концентрация радикалов существенно не изменяется. [9]
Все вышесказанное относится как к реакциям в газовой фазе, так и к реакциям в жидкой фазе, однако в последнем случае появляются некоторые дополнительные особенности. Наличие растворителя затрудняет процесс распада молекул растворенного вещества на радикалы. [10]
Следовательно, ионы возникают только в процессе взаимодействия молекул растворенного вещества с молекулами воды. Процесс распада молекул растворенного вещества на ионы под воздействием растворителя называется электролитической диссоциацией. [11]
В 1848 г. Г. И. Гесс открыл закон термонейтральности, согласно которому при смешении солевых растворов не происходит выделения тепла. При одинаковых концентрациях, температурах и внешних давлениях такие молекулярно-кинетиче-ские свойства, как осмотическое давление, понижение давления пара, повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания для электропроводных растворов, имеют большие значения, чем для неэлектропроводных. Это несоответствие легко объясняется, если считать, что в электропроводных растворах увеличивается число частиц за счет распада молекул растворенного вещества на ионы. В одинаковых условиях скорость реакций в электропроводных растворах неизмеримо больше скорости реакций в неэлектропроводных растворах. Это различие также объясняется теорией электролитической диссоциации. [12]