Распад - молекула - электролит
Cтраница 2
Под электролитической диссоциацией понимается распад молекул электролита в растворе с образованием положительно и отрицательно заряженных ионов - катионов и анионов. [16]
Следовательно, электролитической диссоциацией называют распад молекул электролитов на ионы в результате взаимодействия с растворителем. [17]
Пропускание электрического тока не вызывает распада молекул электролита на ионы. Ионы образуются уже при растворении электролитов в воде без воздействия электрического тока. [18]
Поскольку ионы воздействуют на организм не только количественно, давая тот или иной осмотический эффект, но и качественно, воздействуя на те или иные жизненные функции, постольку весьма важно знать закономерности, определяющие ту или иную степень диссоциации электролита, а также причины, обусловливающие распад молекул электролита на ионы. Это особенно важно, в частности, и потому, что физиологически наиболее активными ионами являются Н и ОН - ионы, определение концентрации которых немыслимо без знания общих закономерностей, которым подчиняется диссоциация электролитов. [19]
Такие вещества называются электролитами. Распад молекул электролитов на ионы был назван процессом электролитической диссоциации, а сама теория - теорией электролитической диссоциации. Вначале эта теория относилась только к водным растворам, а затем была распространена и на неводные. [20]
 |
Схема диссоциации молекулы электролита под действием молекул воды. [21] |
Большой диэлектрической постоянной обладают жидкости с сильно полярными молекулами. Поэтому распад молекулы электролита в таком растворителе, например в воде, может быть объяснен тем, что под действием электрических полей, создаваемых ионами электролита, полярные молекулы растворителя ориентируются около них. Большому ослаблению подвергаются при этом только сильно полярные связи. Этим объясняется диссоциация, например, кислот на ионы при растворении и то, что сахар или спирт при растворении не подвергаются диссоциации. [22]
Аррениус считал, что распад молекул электролитов на ионы происходит самопроизвольно, причины диссоциации не были вскрыты, растворитель представлялся безразличной средой, не оказывающей влияния на процесс диссоциации. [23]
Аррениус считал, что распад молекул электролитов на ионы происходит самопроизвольно, причины диссоциации не были вскрыты, растворитель представлялся безразличной средой, не оказывающей влияния на процесс диссоциации. В развитии теории электролитической диссоциации большую роль сыграл И. А. Каблуков, много лет занимавшийся изучением неводных растворов. [24]
Он считал, что распад молекул электролитов на ионы происходит самопроизвольно. Причины электролитической диссоциации не были вскрыты Аррениусом. [25]
Степень электролитической диссоциации зависит от природы растворителя, концентрации раствора и температуры. При разбавлении раствора она увеличивается, так как увеличивается число молекул воды, приходящееся на молекулу электролита, происходит более интенсивный распад молекул электролита на ионы. Повышение температуры раствора увеличивает энергию полярных молекул воды, вызывающих распад молекул электролита на ионы. Оба эти фактора вызывают увеличение концентрации ионов электролита в растворе. [26]
Степень электролитической диссоциации зависит от природы растворителя, концентрации раствора и температуры. При разбавлении раствора она увеличивается, так как увеличивается число молекул воды, приходящееся на молекулу электролита; происходит более интенсивный распад молекул электролита на ионы. Повышение температуры раствора увеличивает энергию полярных молекул воды, вызывающих распад молекул электролита на ионы. Оба эти фактора вызывают увеличение концентрации ионов электролита в растворе. [27]
В такой же мере непонятно с позиций теории Аррениуса отсутствие теплового эффекта при смешении сравнительно концентрированных растворов сильно диссоциирующих солей, получившее название термонейтральности. Все эти факты поставили под сомнение теорию электролитической диссоциации, однако нужно заметить и подчеркнуть, что сам факт элекролитической диссоциации как процесса распада молекул электролита на ионы является совершенно-бесспорным и в этой части теория электролитической диссоциации оправдала себя целиком. Однако неучет сил межионного взаимодействия не только делает неверными все количественные зависимости теории Аррениуса, но принципиально исключает возможность вычисления таких величин, как /, Ф, X, а и др., не прибегая к прямому опыту. [28]
Вещества, водные растворы которых проводят электрический ток, называют электролитами. К электролитам относятся кислоты, основания и соли, распадающиеся в растворе на ионы. Распад молекул электролитов на ионы под действием растворителя называется электрол и т и - ческой диссоциацией. [29]
Степень электролитической диссоциации зависит от природы растворителя, концентрации раствора и температуры. При разбавлении раствора она увеличивается, так как увеличивается число молекул воды, приходящееся на молекулу электролита; происходит более интенсивный распад молекул электролита на ионы. Повышение температуры раствора увеличивает энергию полярных молекул воды, вызывающих распад молекул электролита на ионы. Оба эти фактора вызывают увеличение концентрации ионов электролита в растворе. [30]
Страницы: 1 2 3