Cтраница 2
Содди экспериментально установил ( 1903) самопроизвольные превращения радиоактивных элементов, наблюдал радиоактивный распад радия и радона с образованием гелия. Независимо от Менделеева высказал ( 1912) идею подземной газификации углей. [16]
Радий - самый тяжелый и самый неустойчивый элемент подгруппы ПА относится к щелочноземельным, металлам, но из-за своей радиоактивности занимает особое место. Во-вторых, температура солей радия всегда выше окружающей температуры, так как при радиоактивном распаде радия выделяется значительное количество энергии. [17]
В работе с буровыми водами нами был применен один из видов эма-национного метода определений малых количеств радия, именно метод циркуляции, как наиболее отвечающий условиям быстрой экспедиционной работы и в то же время гарантирующий достаточную точность получаемых результатов. Эманационный метод определения радия покоится на совершенно точно изученной закономерности, с которой эманация образуется в процессе радиоактивного распада радия. Испытуемую воду наливают в барбатор ( для больших количеств воды обыкновенная склянка Дрекселя), и продуванием воздуха из нее удаляют всю растворенную эманацию. При энергичном продувании для полного удаления эманации достаточно 10 минут. Затем барбатор закрывают герметически и дают накапливаться эманации не менее суток. Циркуляционный метод состоит в том, что в одну замкнутую систему соединяют все емкости - барбатора, служащего для накопления эманации, соединительных трубок, ионизационной камеры, электроскопа, груши ( служащей для циркуляции) - и при помощи груши продувают через всю систему воздух, тем самым заставляя эманацию радия распределяться равномерно по всему объему. [18]
К элементам группы 6А относятся кислород, сера, селен, теллур и полоний. При обсуждении химических свойств этих элементов удобно рассматривать кислород отдельно, поскольку он существенно отличается от остальных элементов данной группы. Совсем немного можно рассказать о полонии, который получается при радиоактивном распаде радия. Этот элемент не имеет устойчивых изотопов и лишь в микроскопических количествах обнаруживается в содержащих радий минералах. [19]
На Земле все благородные газы, за исключением радона, сосредоточены в основном в атмосфере, где они присутствуют в виде свободных атомов. Наибольшим является содержание аргона, составляющее почти 1 % объема воздуха. Содержание остальных благородных газов позволяет отнести их к редким элементам. Радон образуется в результате радиоактивного распада радия и в ничтожных концентрациях содержится в урановых рудах, а также в минеральных водах, так называемых радоновых источников. Гелий накапливается в природном горючем газе. Он получается в процессе радиоактивного распада урана и других радиоактивных элементов земной коры. По распространенности в звездах и межзвездном веществе гелий занимает второе место после водорода, так как он образуется из водорода в первичной реакции ядерного синтеза. На Земле гелий мало распространен потому, что земная сила тяготения недостаточна для удержания его в атмосфере. [20]
Электрохимическое поведение элемента, выделяемого методом электроосаждения, определяется, в первую очередь, величиной его электродного потенциала. Выше было показано, что электродные потенциалы элементов, находящихся в растворах в микроконцентрациях, значительно отличаются от электродных потенциалов тех же элементов в макроконцентрациях. Например, потенциалы Bi3 и Ро5 при концентрации 1СГ6 н равны соответственно 0 04 и 0 656 В. В то же время потенциал РЬ2 при такой же концентрации отрицателен и составляет - 0 25 В. Поэтому эти элементы, присутствующие совместно в продуктах радиоактивного распада радия, можно эффективно разделить электролизом. [21]
Независимо от А. А. Беккереля обнаружил ( 1901) биологическое действие радиоактивного излучения. Дьюаром установил ( 1904), что при радиоактивном распаде радия образуется гелий. [22]
Электрохимическое поведение элемента, выделяемого методом электроосаждения, определяется, в первую очередь, величиной его электродного потенциала. Выше было показано, что электродные потенциалы элементов, находящихся в растворах в микроконцентрациях, значительно отличаются от электродных потенциалов тех же элементов в макроконцентрациях. Например, потенциалы Bi3 и Ро5 при концентрации 1СГ6 н равны соответственно 0 04 и 0 656 В. В то же время потенциал РЬ2 при такой же концентрации отрицателен и составляет - 0 25 В. Поэтому эти элементы, присутствующие совместно в продуктах радиоактивного распада радия, можно эффективно разделить электролизом. [23]
Резер-фордом в Мак-Гиллском ун-те в Монреале, в 1903 - 1904 - совместно с У. Рамзаем в Лондонском ун-те. Профессор Абердинского ( 1914 - 1919) и Оксфордского ( 1919 - 1936) ун-тов. Основные научные работы посвящены исследованию радиоактивности. Совместно с Резерфор-дом открыл ( 1902) новый радиоэлемент торий - Х ( радий-224) и доказал химическую инертность двух радиоактивных газов - радо-на-220 и радона-222. Совместно с Резерфордом разработал ( 1902) основы теории радиоактивного распада, которая сыграла решающую роль в развитии учения о радиоактивности. Также совместно с Резерфордом дал ( 1903) четкую формулировку закона радиоактивных превращений, выразив его в математической форме, и ввел понятие период полураспада. Совместно с Рамзаем доказал ( 1903), что при радиоактивном распаде радия и радона образуется гелий. [24]