Распаривание

Cтраница 3

Валентность Р отвечает номеру группы; для распаривания электронов есть свободно квантовые ячейки, а значит, фосфор может иметь 5 неспаренных электронов. [31]

Широкий набор степеней окисления хлора объясняется возможностью распаривания электронных пар внешнего слоя его атомов в поле атомов сильноэлектроотрицательного элемента с переходом одиночных электронов в вакантные d - орбитали с установлением 1, 3, 5 или 7 ковалентных связей. [32]

Широкий набор степеней окисления хлора объясняется возможностью распаривания электронных пар внешнего слоя его атомов в поле атомов сильноэлектроотрицательного элемента с переходом одиночных электронов в вакантные tf - орбитали с установлением 1, 3, 5 или 7 ковалентных связей. [33]

Опыты доказали, что энергия, затраченная на распаривание электронов в пределах одного энергетического уровня, как правило, полностью компенсируется энергией, выделенной при образовании дополнительных связей. [34]

В данном случае возбуждение атома выражается не в распаривания электронов, как это имело место в рассмотренных раньше случаях ( см. § 41), а з переходе неспаренного электрона на орбиталь, занятую другим неспаренным электроном. Такой переход требует затраты энергии. Напомним, что правило Хуида ( см. § 32) не запрещает подобных возбужденных состояний, а лишь указывает на их меньшую устойчивость по сравнению с основным ( невозбужденным) состоянием атома. [35]

Вместе с тем необходимо подчеркнуть, что энергетически выгодное распаривание электронов происходит лишь в пределах одного энергетического уровня. [36]

Вместе с тем необходимо подчеркнуть, что энергетически выгодное распаривание электронов происходит лишь в пределах одного энергетического уровня. Поэтому получение, например, четырехвалентного кислорода, трехвалентного лития, двухвалентного гелия практически невозможно, так как затрата энергии при переходах 2р - - 3s ( кислород), Is - 2р ( литий), Is - - 2s ( гелий) настолько велика ( переход на другой энергетический уровень), что не может быть компенсирована энергией, выделяющейся при образовании химических связей. [37]

В данном случае возбуждение атома выражается не в распаривании электронов, как это имело место в рассмотренных раньше случаях ( см. § 41), а в переходе неспаренного электрона на орбиталь, занятую другим неспаренным электроном. Такой переход требует затраты энергии. Напомним, что правило Аунда ( см. § 32) не запрещает подобных возбужденных состояний, а лишь указывает на их меньшую устойчивость по сравнению с основным ( невозбужденным) состоянием атома. [38]

В данном случае возбуждение атома выражается не в распаривании электронов, как это имело место в рассмотренных раньше случаях ( см. § 41), а в переходе песпаренного электрона па орбнталь, занятую другим неспаренным электроном. Такой переход требует затраты энергии. Напомним, что правило Хунда ( см. § 32) не запрещает подобных возбужденных состояний, а лишь указывает на их меньшую устойчивость по сравнению с основным ( невозбужден-состоянием атома. [39]

В данном случае возбуждение атома выражается не в распаривании электронов, как это имело место в рассмотренных раньше случаях ( см. § 41), а в переходе неспаренного электрона на орбиталь, занятую другим неспаренным электроном. Такой переход требует затраты энергии. Напомним, что правило Хунда ( см. § 32) не запрещает подобных возбужденных состояний, а лишь указывает на их меньшую устойчивость по сравнению с основным ( невозбужденным) состоянием атома. [40]

В данном случае возбуждение атома выражается не в распаривании электронов, как это имело место в рассмотренных раньше случаях ( см. § 41), а в переходе неспаренного электрона на орбиталь, занятую другим неспареиным электроном. Такой переход требует затраты энергии. Напомним, что правило Хунда ( см. § 32) не запрещает подоС ных возбужденных состояний, а лишь указывает на их меньшую устойчивость по сравнению с основным ( невозбужденным) состоянием атома. [41]

В данном случае возбуждение атома выражается не в распаривании электронов, как это имело место в рассмотренных раньше случаях ( см. § 41), а в переходе неспаренного электрона на орбиталь, занятую другим неспаренным электроном. Такой переход требует затраты энергии. Напомним, что правило Хунда ( см. § 32) не запрещает подобных возбужденных состояний, а лишь указывает на их меньшую устойчивость по сравнению с основным ( невозбужденным) состоянием атома. [42]

В данном случае возбуждение атома выражается не в распаривании электронов, как это имело место в рассмотренных раньше случаях ( см. § 41), а т лереходе неспаренного электрона на ообиталь. [43]

В данном случае возбуждение атома выражается не в распаривании электронов, как это имело место в рассмотренных раньше случаях ( см. § 42), а в переходе неспаренного электрона на орбиталь, занятую другим неспаренным электроном. Такой переход требует затраты энергии. Напомним, что правило Хунда ( см. § 33) не запрещает подобных возбужденных состояний, а лишь указывает на их меньшую устойчивость по сравнению с основным ( невозбужденным) состоянием атома. [44]

Сушка методом внешнего нагрева. [45]

Страницы: 1 2 3 4