Знак - заряд - поверхность
Cтраница 2
В отсутствие адсорбционных явлений наблюдается совпадение знаков заряда поверхности и % - потенциала. В концентрированных растворах электролитов абсолютное значение фгпотенциала и толщина диффузионного слоя минимальны, обе величины увеличиваются с уменьшением-концентрации раствора. Так, толщина слоя Гюи в концентрированных растворах составляет несколько десятков ангстрем и возрастает примерно в 10 раз при стократном уменьшении концентрации электролита. При уменьшении плотности заряда на поверхности электрода толщина слоя Гюи и г - потенциал увеличиваются. [16]
 |
Распределение скачка потенциала металл - раствор ( Дф в отсутствие специфической адсорбции ( а и при адсорбции анионов на положительно заряженной поверхности ( б. [17] |
В отсутствие адсорбционных явлений наблюдается совпадение знаков заряда поверхности и г - потенциала. В концентрированных растворах электролитов абсолютное значение т) гпотенциала и толщина диффузионного слоя минимальны, обе величины увеличиваются с уменьшением концентрации раствора. Так, толщина слоя Гюи в концентрированных растворах составляет несколько десятков ангстрем и возрастает примерно в 10 раз при стократном уменьшении концентрации электролита. [18]
Сенсибилизирующее действие ВМС проявляется независимо от знака заряда поверхности частичек золей. Термодинамическая устойчивость таких растворов определяется тем, что связь молекул полимерного соединения с водой сильнее их взаимной связи в твердой фазе и тем, что они равномерно распределены во всем объеме растворителя. [19]
 |
Элемент Якоби - Даниэля. [20] |
При прохождении потенциала электрода через эту точку знак заряда поверхности изменяется на обратный. При потенциалах, близких к потенциалу нулевого заряда, электрод обладает наибольшей способностью адсорбировать растворенные органические вещества и хуже всего смачивается растворителем. [21]
 |
Структура гидра - [ IMAGE ] - 47. Образование сложной. [22] |
Изменение характера оксидного слоя меняет величину и знак заряда поверхности. Это в свою очередь приводит к изменению электрических характеристик приборов. [23]
Адсорбируемость того или иного золя зависит or знака заряда поверхности адсорбента. При одноименном заряде золя и поверхности адсорбента адсорбция затруднена, разноименные знаки, наоборот, способствуют адсорбции. [24]
Величина адсорбции органического вещества на катоде зависит от знака заряда поверхности катода, структуры и состояния молекул органического вещества в при-электродном слое раствора электролита. В случае карбоновых кислот мы имеем молекулы, способные адсорбироваться лишь в небольшом интервале потенциалов вблизи точки нулевого заряда металла катода; в случае аминов на катоде адсорбируются положительно заряженные ионы и эта адсорбция простирается на область отрицательных зарядов поверхности катода. У аминокислот эффективность ингибирования наводороживания сильно падает с увеличением Дк, вызывающим увеличение отрицательного заряда поверхности катода. Аминокислоты благодаря наличию основных и кислотных групп являются амфоли-тами. Аланин, имеющий близкие константы ионизации, дает такое же соотношение катионной и цвиттерионной форм. Вероятно, ухудшение защитного действия аминокислот при увеличении отрицательного заряда поверхности катода объясняется взаимодействием с поверхностью катода отрицательно заряженных карбоксильных групп цвиттерионов. Адсорбция аминокислот на железном катоде происходит за счет взаимодействия аминогрупп с поверхностью катода. [25]
При условии постоянства потенциалов одинаковых и различных по знаку зарядов поверхностей бесконечных пластин в растворе симметричного электролита изучена зависимость ион-но-эяектростатических сил, возникающих при перекрытии двойных ионных слоев, от расстояния между частицами, получены уравнения для определения параметров системы, находящейся в критическом состоянии, и вычисления концентрации коагуляции в случае одноименно заряженных частиц. [26]
Обычно коагулятором является ион со знаком заряда, противоположным знаку заряда поверхности частиц. При нескольких электролитах процессы коагуляции осложняются: часто повышается порог коагуляции ( явление антагонизма ионов), оказывают влияние химические реакции коагулирующих электролитов с электролитами, находящимися в дисперсионной среде; кроме того, возможна молекулярная адсорбция добавленного электролита. Такое сложное взаимодействие группы электролитов обычно происходит в поверхностных слоях. [27]
 |
Х-12 Изотермы адсорбции на частицах латекса - G в 10 - 3 М растворе КВг ( рН 8. [28] |
Стрелками отмечены точки ККМ; штриховой вертикальной линией обозначено изменение знака заряда поверхности при адсорбции иона гексадецилтриметил-аммопия. [29]
Таким образом, в данном случае адсорбция вещества зависит от знака заряда поверхности адсорбента и адсорбтива: при одноименных зарядах адсорбция не наблюдается, при разноименных адсорбция происходит. [30]
Страницы: 1 2 3 4 5