Большая величина - перенапряжение - водород
Cтраница 1
 |
Электролиз с ртутным катодом.| Электролиз с ртутным катодом при контролируемой величине потенциала. [1] |
Большая величина перенапряжения водорода на ртути дает возможность проводить сильное восстановление на катоде без одновременного выделения водорода. Образование амальгам способствует выделению некоторых металлов. [2]
Наиболее существенными особенностями электролиза на ртутном катоде являются большая величина перенапряжения водорода и образование амальгам многими металлами. [3]
На электродах из молибдена, ванадия, германия наблюдается большая величина перенапряжения водорода в кислых средах, чем на платиновом. [4]
Необходимо указать, что выделение свинца при зарядке аккумулятора возможно лишь благодаря большой величине перенапряжения водорода на свинце. Свинцовые аккумуляторы страдают тем недостатком, что имеют большой вес на единицу емкости. Этого недостатка лишены щелочные аккумуляторы. [5]
 |
Поляризационные кривые, полученные при электролизе раствора КНОа с различными катодами. [6] |
Самые трудные реакции электровосстановления, идущие путем перезарядки и требующие больших напряжений, могут осуществляться лишь на таких металлах, как цинк, кадмий и особенно свинец и ртуть, характеризующихся большой величиной перенапряжения водорода. [7]
В качестве индикаторного электрода в полярографии чаще всего применяют ртутный капельный электрод, который имеет следующие преимущества: а) хорошую воспроизводимость режима диффузионного тока ( псевдостационарный режим); б) постоянное обновление поверхности электрода при замене одной капли ртути другой каплей; в) большую величину перенапряжения водорода на ртути, что дает возможность проводить восстановление очень многих веществ, в частности катионов, восстанавливающихся до металлов, образующих со ртутью амальгамы. [8]
При больших значениях плотности тока обмена зависимость потенциала электрода от времени, наблюдаемая при включении поляризующего тока постоянной плотности, определяется изменением концентрации реагирующих форм у поверхности электрода. При электровосстановлении сульфатных комплексов кадмия на кадмиевом электроде из растворов с концентрацией ионов кадмия 10 - 3М и плотностях тока порядка 10 - 4 - 10 - 3 А-см - 2 равновесие электродной реакции практически не нарушается, и изменение потенциала кадмиевого катода определяется закономерностями нестационарной диффузии ионов кадмия ( II) к поверхности электрода. Когда концентрация ионов кадмия у поверхности электрода уменьшится практически до нуля, потенциал электрода начинает быстро смещаться до значений, при которых выделяется водород. Выделение водорода в области потенциалов хронопотенциометрической волны восстановления кадмия ( II) практически не происходит в связи с большой величиной перенапряжения водорода на кадмии. [9]
Рассмотрим процессы, происходящие на отрицательных пластинах. Площадка а отображает процесс перехода PbSOi в РЬ, площадка б - процесс разряда ионов водорода. Работа процесса разряда ионов водорода более положительна, чем работа разряда ионов свинца. Поэтому в аккумуляторе должен исключительно протекать процесс разряда ионов водорода. Однако большая величина перенапряжения водорода препятствует протеканию этого процесса. Потенциал отрицательных пластин при выделении на них водорода примерно на 0 15 в более отрицателен, чем потенциал кадмиевого электрода. [10]
Страницы: 1