Знак - изменение - энергия - гиббс
Cтраница 1
Знак изменения энергии Гиббса характеризует направление самопроизвольного или несамопроизвольного протекания процесса при данных условиях, а равенство ( д &. [1]
Знак изменения энергии Гиббса характеризует направление самопроизвольного или несамопроизвольного протекания процесса при данных условиях, а равенство ( ЗДОг) р г0 определяет равновесное состояние в смеси химических веществ, между которыми возможно химическое взаимодействие. [2]
Знак изменения энергии Гиббса характеризует направление самопроизвольного или несамопроизвольного протекания процесса при данных условиях, а равенство ( 3AGr) p r0 определяет равновесное состояние в смеси химических веществ, между которыми возможно химическое взаимодействие. [3]
Это уравнение определяет изменение энергии Гиббса при перемешивании газов. На основе уравнения (6.35) легко определить знак изменения энергии Гиббса. [4]
Энтальпийный и энтропийный факторы и направление процесса. Из рассмотрения уравнения AG A / / - ГА5 следует, что знак изменения энергии Гиббса и направление процесса определяется стремлением частиц объединиться в более сложные ( агрегация), что уменьшает энтальпию, и стремлением частиц наоборот разъединиться ( дезагрегация), что увеличивает энтропию. [5]
Энтальпийный и энтропийный факторы и направление процесса. Из уравнения ДО - Д / У - ГД5 следует, что знак изменения энергии Гиббса и направление процесса определяются стремлением частиц объединиться в более сложные ( агрегация), что уменьшает энтальпию, и стремлением частиц, наоборот, разъединиться ( дезагрегация), что увеличивает энтропию. Повышение температуры в системе, с одной стороны, препятствует силам межатомного и межмолекулярного притяжения, которые способствуют упорядочению системы, с другой стороны, усиливает хаотичность движения. Поэтому для осуществления процессов ассоциации молекул и синтеза различных веществ обычно нужен низкотемпературный режим, а реакции разложения, как правило, протекают при достаточно высоких температурах. Следовательно, знак ДО и направление процесса определяются конкуренцией энтальпийного Д / У и энтропийного ГД5 факторов. Суммарный эффект этих противоположных тенденций в процессах, идущих при 7 const и р const, отражает изменение энергии Гиббса. [6]
Ряд стандартных электродных потенциалов позволяет решать вопрос о направлении самопроизвольного протекания окислительно-восстановительных реакций. Как и в общем случае любой химической реакции, определяющим фактором служит здесь знак изменения энергии Гиббса реакции. Но это означает, что первая из этих систем будет выступать в качестве восстановителя, а вторая - в качестве окислителя. При непосредственном взаимодействии веществ возможное направление реакции будет, конечно, таким же, как и при ее осуществлении в гальваническом элементе. [7]
Ряд стандартных электродных потенциалов позволяет решать вопрос о направлении самопроизвольного протекания окислительно-восстановительных реакций. Как и в общем случае любой химической реакции, определяющим фактором служит здесь знак изменения энергии Гиббса реакции. Но это означает, что первая из этих систем будет выступать в качестве восстановителя, а вторая - в качестве окислителя. При непосредственном взаимодействии веществ возможное направление реакции будет, конечно, таким же, как и при ее осуществлении в гальваническом элементе. [8]
 |
Температурные зависимости изменения AY pc благородных газов вН 0 1 - Не. 2 - tie. 3 - Аг. 4 - Kr. 5 - Хе. [9] |
Изменения энергии Гиббса при растворении ДСрС во всех случаях имеют положительные значения, которые увеличиваются с ростом температуры и убывают в ряду Не-Хе. Эти тенденции в изменении AGpC находятся в полном соответствии с обсуждавшимися ранее изменениями растворимости благородных газов в воде под влиянием температуры и природы газа. Положительный знак ДСрс обычно связывается с преобладанием энтропийного вклада в ДСрС над энтальпийным. Однако этому факту может быть дано и другое толкование. Хорошо известно, что знак изменения энергии Гиббса в каком-либо процессе указывает на возможность ( AG 0) или невозможность ( AG 0) его протекания в данном направлении. Если рассматриваются стандартные величины AG, то указанные критерии уже не могут использоваться безоговорочно. В данном случае положительный знак AGpC говорит лишь о невозможности образования гипотетического стандартного раствора газа с Csm при Р 101325 Па. Следовательно, знак ДСрС связан с выбором конкретного стандартного состояния и может меняться с изменением последнего. Однако относительные изменения ДСрС данного газа при переходе от одной температуры к другой и от одного растворителя к другому, очевидно, останутся без изменений как по абсолютной величине, так и по знаку. [10]
Страницы: 1