Cтраница 1
Распределение плотности электронного облака s - электронов происходит с сферической симметрией, и орбита s - электрона не имеет выделенного направления в пространстве. Электронное облако р-электронов имеет форму восьмерки и орбиты р-элек-тронов расположены определенным образом в пространстве. Направления трех таких орбит соответствуют направлениям прямоугольных координат. [1]
Внешнее поле меняет распределение плотности электронных облаков в молекулах воды. Этим объясняется особенно сильное влияние внешнего магнитного поля на гидратационные процессы. [2]
Как мы знаем, велновая функция описывает распределение плотности электронного облака. Основному состоянию молекулы - состоянию с наиболее низкой энергией-отвечает какое-то определенное распределение электронной плотности, выражаемое истинной волновой функцией, которая неизвестна. Приближенная волновая функция отвечает какому-то иному распределению электронной плотности, для которого энергия будет больше. Чем ближе взятая функция к истинной, тем ниже будет вычисленная с ее помощью энергия, тем ближе будет последняя к действительному значению Е основного со-тояния системы. [3]
На рис. 3, и приведена схема распределения плотности электронного облака. Этот метод расчета, в основе которого лежат молекулярные орбиты, выраженные в форме линейных комбинаций атомных орбит, обычно кратко называется методом МО ЛКАО. [4]
Рассмотрим плоскоквадратный комплекс Pt ( II) и качественно исследуем распределение плотности электронного облака в нем в зависимости от свойств лигандов. [5]
Рентгенографические методы, описываемые в курсах рентгено-структурного анализа, позволяют найти распределение плотности электронного облака внутри кристалла. На рис. 84, б показано это распределение для одной из плоскостей, в которой лежат три соседних атома, причем густота тушевки пропорциональна плотности. [6]
I и т / у этих электронов одинаковы, то энергия и распределение плотности электронного облака у них тоже вполне одинаковая. Другими словами, орбитали этих электронов совпадают, вероятность нахождения первого электрона во всех точках атомного пространства совпадает с вероятностью нахождения второго электрона в этих же точках. Такие электроны образуют так называемую электронную пару. [7]
По современным представлениям, взаимное влияние атомов, как правило, обусловлено изменением распределения плотности электронных облаков, образующих химические связи. [8]
В других состояниях, например в р - или - состояниях, как показывает решение уравнения Шредингера, распределение плотности электронного облака уже не является сферически симметричным. Эти рисунки дают приблизительную картину строения атома; вместо резкой границы в действительности имеется некоторая размытость. [9]
Действительно, первый член в выражении ( 4) для К дает энергию отталкивания протонов, второй - отталкивание электронов [ г) 2 характеризует распределение плотности электронного облака, см. Квантовая механика ], а третий и четвертый - энергии притяжения первого электрона ко второму протону и второго электрона к первому протону. Происхождение этой части энергии взаимодействия между атомами связано с волновыми свойствами электрона, к-рые вместе с требованием антисимметрии волновой функции по отношению к перестановке координат электронов, вытекающим из неразличимости частиц ( принцип Паули), приводят к тому, что в состоянии с антппа-раллельными спинами плотность электронного облака между протонами увеличивается, усиливая стягивающее, экранирующее действие электронов на протоны и, следовательно, притяжение между атомами. Наоборот, при параллельных спинах симметрия координатной функции такова, что плотность электронного облака в пространстве между протонами уменьшается, что увеличивает отталкивание между атомами. [10]
Величина энергии ионизации является важной характеристикой химических элементов, поскольку прочность удержания электронов на атомных орбиталях в значительной степени определяет химические свойства этих элементов; знание ее позволяет глубже понять особенности распределения плотности электронных облаков в молекулах химических соединений и кристаллических решетках. Причина этого заключается в том, что электроны не только притягиваются к ядру, но и расталкиваются между собой в силу одноименности зарядов. Поэтому отрыв первого электрона требует наименьшей энергии, а каждого последующего - все более возрастающей. Особенно резкого возрастания энергии ионизации следует ожидать при переходе от электронов более удаленного от ядра слоя к менее удаленному. [11]
Изменить это решение так, чтобы оно стало также периодической функцией с периодом, равным постоянной решетки, ибо только в этом случае г) з ( г) будет правильно выражать периодически повторяющееся распределение плотности электронных облаков в ячейках кристалла. [12]
Атомная орбиталь s - электрона обладает сферической симметрией. Это значит, что распределение плотности электронного облака характеризуется лишь расстоянием от ядра. [13]
Вследствие взаимодействия электронов и ядер распределение плотности электронного облака, соответствующего системе электронов двух атомов водорода, с уменьшением расстояния между ядрами изменяется. Характер этого изменения существенно зависит от квантовых свойств электронов. В случае антипараллельных электронных спинов электронная плотность в пространстве между ядрами становится больше суммы электронных плотностей двух изолированных атомов. При этом до определенного расстояния между атомами энергия системы уменьшается. Это означает, что атомы притягиваются друг к другу и образуется химическая связь. [14]
Вследствие взаимодействия электронов и ядер распределение плотности электронного облака, соответствующего системе электронов двух атомов водорода, с уменьшением расстояния между ядрами изменяется. Характер этого изменения существенно зависит от квантовых свойств электронов, в частности от свойств, отображаемых принципом Паули ( стр. В случае антипараллельных электронных спинов электронная плотность в пространстве между ядрами становится больше суммы соответствующих электронных плотностей двух изолированных атомов. При этом до определенного расстояния между атомами энергия системы уменьшается. Это означает, что атомы притягиваются друг к другу и образуется химическая связь. [15]