Равновесное распределение

Cтраница 1

Равновесное распределение устанавливается вследствие соударений отдельных атомов. Следовательно, наибольших отклонений от равновесия можно ожидать при низких давлениях, когда число соударений незначительно, и при условии, что наблюдения осуществляются сразу же после реакции. [1]

Равновесное распределение в хорошем растворителе должно быть шире, чем распределение Флоря. Однако эти отклонения невелики и существенны только три очень больших ( 106 - 107) значениях средней молекулярной массы. [2]

Равновесное распределение в хорошем растворителе действительно оказалось шире экспоненциального. [3]

Влияние свойств и параметров ионообменной системы на равновесное распределение ионов. [4]

Равновесное распределение в ионообменной системе весьма часто является результатом сочетания различных типов ассоциации ионов и частных межфазных равновесий, влияние которых выше рассматривалось раздельно. [5]

Равновесное распределение между водой и паром большинства примесей, характерных для пароводяного тракта АЭС, изучено в широком диапазоне высоких и сверхвысоких давлений относительно полно. [6]

Равновесное распределение, ионов, которое устанавливается у твердой стенки, аналогично равновесному распределению молекул газа в атмосфере под влиянием силы тяжести с тем лишь различием, что гравитационное поле не зависит от распределения молекул, а электрическое поле в случае двойного электрического слоя само является функцией распределения заряженных ионов. Число противоионов, находящихся у заряженной поверхности твердой фазы, по мере увеличения расстояния от границы раздела по направлению внутрь раствора, уменьшается по закону распределения Больцмана, а число потенциалопределяющих ионов увеличивается согласно тому же закону. [7]

Стерические факторы и энергии активации газофазных реакций. [8]

Равновесное распределение по вращательным состояниям молекулы устанавливается быстро - уже после 2 - 5 столкновений; переходы поступательной энергии в колебательную и обратно происходят очень редко. Также мала и вероятность передачи от одной молекулы к другой колебательной энергии. [9]

Равновесное распределение в участке газа, движущемся как целое со скоростью V, отличается от равновесного распределения в неподвижном газе лишь преобразованием Галилея; перейдя в систему отсчета / С движущуюся вместе с газом, мы получим обычное распределение Больцмана. [10]

Равновесное распределение в системе В, А, 31 обычно изучают, определяя прежде всего функцию в ( а) для растворов с a Q, а затем измеряют CJB в растворах, содержащих оба лиганда 31 и А. Соответствующие концентрации свободного лиганда а и можно рассчитать одним из методов, изложенных в разд. [11]

Равновесное распределение nt молекул [ см. уравнение ( 35) ] является значительно более вероятным, чем любое другое, поэтому сумма в уравнении ( 164) может быть заменена членом, соответствующим равновесному распределению. [12]

Равновесное распределение стационарно и ( в отсутствие внешнего поля) однородно; поэтому левая часть уравнения (3.8) тождественно обращается в нуль. Равен нулю также и интеграл столкновений: в силу равенства (2.5) обращается в нуль подынтегральное выражение. Удовлетворяет кинетическому уравнению, конечно, и равновесное распределение для газа во внешнем поле. [13]

Равновесное распределение в участке газа, движущемся как целое со скоростью V, отличается от равновесного распределения в неподвижном газе лишь преобразованием Галилея; перейдя в систему отсчета К1, движущуюся вместе с газом, мы получим обычное распределение Больцмана. [14]

Равновесное распределение свободного от носителя индикатора между двумя яесмешивающимися растворителями подчиняется тому же закону распределения, что и распределение макроколичеств вещества, причем коэффициент распределения будет в обоих случаях одинаков при двух условиях: 1) если природа индикаторного соединения не изменяется с изменением его концентрации ( вещество, которое в макроколичествах существует главным образом в форме молекул, содержащих несколько изотопных атомов, при разбавлении обнаруживает тенденцию диссоциировать с образованием молекул, содержащих меньшее количество изотопных атомов, например С12 ( води. СГ и НС10); 2) если заметная доля индикатора не адсорбируется на поверхности раздела. Следовательно, на основании результатов опытов со свободными от носителя индикаторами обычно можно правильно определить термодинамический коэффициент распределения. [15]

Страницы: 1 2 3 4