Возможное распределение - электрон
Cтраница 1
Возможные распределения электронов по орбиталям для конфигурации ( ng2p) z показаны на стр. [1]
Составим таблицу возможных распределений электронов по квантовым состояниям с учетом того, что принцип Паули налагает ограничения лишь на эквивалентные электроны. [2]
Наличие большого числа возможных распределений электронов по d - состояниям приводит к большому числу энергетических состояний и, следовательно, к малым значениям энергий перехода из одного состояния в другое. [3]
Наличие большого числа возможных распределений электронов по - состояниям приводит к большому числу энергетических состояний и, следовательно, к малым значениям энергий перехода из одного состояния в другое. [4]
Если мы попытаемся написать формулы различных молекул в электронном виде, то можно заметить, что некоторым из них может соответствовать лишь одно единственно возможное распределение электронов. [5]
Две другие предельные структуры ( III) с положительным семичленным циклом и с отрицательным зарядом, локализованным у атомов 1 и 3, изображают другие возможные распределения электронов в молекуле. [6]
Рассматривая возможное распределение электронов вокруг протона до и после образования водородной связи, он отметил, что не всегда возможна прямая корреляция между химическими сдвигами и другими химическими понятиями, такими, как электроотрицательность и ионный или ковалентный характер связи. Следовательно, можно предвидеть, что не всегда удается найти объяснение для каждого случая водно-протонных химических сдвигов в ионных растворах. [7]
Энергия электрона так же, как вращательная и колебательная энергии, может иметь только некоторые определенные значения. Поэтому обнаружены только некоторые потенциальные кривые, каждая из которых соответствует одному из возможных распределений электронов. На рис. 19 схематически изображено три возможных электронных состояния двухатомной молекулы типа молекулы хлористого водорода. [8]
 |
Электронные конфигурации радикала аллила. 36. [9] |
Метод МО ССП дает значительно лучшие результаты расчета энергий возбуждения молекул, чем метод МОХ. Дальнейшее улучшение достигается учетом так называемых конфигурационных взаимодействий. Под конфигурациями подразумевают различные возможные распределения электронов по орбиталям, от которых зависит взаимодействие электронов друг с другом. Особенно большое значение KB имеют для возбужденных состояний частицы, так как при возбуждении число занятых орбиталей ( энергетических уровней) значительно возрастает. Из этих конфигураций лишь первые две соответствуют распределению электронов по орбиталям основного состояния. Ясно, что без учета KB получить хорошие результаты для возбужденного состояния, а следовательно, и для энергии возбуждения невозможно. [10]
При подготовке второго издания книги учтены достижения в науке и технике за последние годы и многие пожелания читателей, но не все. Так, при изложении химической электроники автором отобрано из нее лишь бесспорное. Этому условию не удовлетворяет теория возможных распределений электронов по квантовым ячейкам, в которой некоторые читатели усматривают последнее слово квантовой теории валентности. Между тем, как это высказывалось неоднократно, возможные энергетические состояния изолированного атома эта теория совершенно произвольно переносит на состояние химически связанного атома. Именно отсюда и проистекает противоречие между классическими структурными формулами неорганических ангидридов и кислот, с одной стороны, и теорией ковалентности - с другой. Это противоречие, естественно, замечают многие учителя, и, следуя их пожеланиям, нами дается его анализ. Нужно заметить при этом, что общей причиной подобных противоречий является неразрешенность в химической электронике до сих пор вопроса о водоразделе между понятиями электровалентности и ковалентности. [11]
По-новому был решен вопрос о возможном распределении электронов по дозволенным энергетическим уровням. [12]
На рис. 18 изображена диаграмма, суммирующая сведения о вращательной и колебательной энергии и энергии диссоциации хлористого водорода. Плавная кривая схематически изображает наименьшие и наибольшие расстояния, которых достигают колеблющиеся атомы в зависимости от потенциальной энергии молекулы. Жирные горизонтальные линии схематически изображают некоторые из обнаруженных колебательных энергетических уровней. Когда молекула колеблется, то ее полная энергия остается постоянной, а взаимная потенциальная энергия ее частей изменяется так, как показывает плавная кривая. Более тонкие горизонтальные линии схематически изображают некоторые из обнаруженных вращательных уровней для данного колебательного состояния. Вся диаграмма в целом относится к одному из возможных распределений электронов в молекуле хлористого водорода. [13]
Страницы: 1