Более положительная величина
Cтраница 1
Более положительные величины e2Qqmol наблюдаются для более ионных соединений. [1]
А / 7 должна быть более положительной величиной, чем истинная. [2]
В воде & г - становится более положительной величиной ( растворенное вещество усиливает свою тенденцию к удалению из раствора) с ростом количества полярных функциональных групп. Неполярные группы индуцируют сдвиг в отрицательную сторону. Это лишний раз показывает, что в водных растворах имеет место скопление молекул, содержащих большие неполярные фрагменты ( см. разд. [3]
Благородный ( noble) - относящийся к более положительным величинам электродных потенциалов. [4]
С ростом температуры изменение изобарно-изотермического потенциала делается все более положительной величиной. Казалось бы, из этого факта можно сделать вывод, что с ростом температуры процесс диссоциации делается все более маловероятным и неблагоприятным. Однако константа равновесия в действительности возрастает. [5]
Обратите внимание, что с повышением температуры изобарный потенциал процесса диссоциации становится все более положительной величиной, в то же время константа диссоциации возрастает. Объяснение этого явления может быть предложено то же самое, как и в случае с водой. [6]
Так, например, грань с символом ( 1010) является менее плотюоупакованной, чем грань ( 0001), она, соответственно, характеризуется большей величиной работы выхода электрона, а, следовательно ( см. уравнение ( 23)) и более положительной величиной ее нулевой точки. [7]
Выше шла речь об энергиях деформации в цикло-алканах, а сейчас этот вопрос будет рассмотрен подробнее. Поскольку большая величина теплоты сгорания отражает более положительную величину теплоты образования, а следовательно, и более слабую связь в молекуле, эти данные указывают на наличие деформации в трех - и четырехчленных циклах. В пятичленных циклах эта деформация меньше и достигает минимума у. [8]
 |
Полярограммы ТХМК. [9] |
При подкислении раствора цис-цис ТХМК в 0 Ш LiCl децинормальной НС1 ток при потенциале - 0 8 в постепенно возрастает и достигает своего предельного значения при рН I. Потенциал полуволны при этом, смещается в сторону более положительных величин. [10]
На рис. 9 представлены зависимости термодинамических характеристик изотопных эффектов гидратации ионов IA -, ПА - и VHA-подгрупп при 298 15 К от ионных радиусов. Видно, что при увеличении радиуса ионов Г изотопные эффекты становятся все более положительными величинами. [11]
В биохимии для выражения стандартных потенциалов принято пользоваться понятием восстановительный потенциал. Чем более отрицательной величиной выражается восстановительный потенциал системы, тем выше ее способность отдавать электроны; и наоборот, чем более положительной величиной выражается восстановительный потенциал, тем выше способность системы присоединять электроны. Термины стандартный восстановительный потенциал, стандартный потенциал и стандартный окислительно-восстановительный потенциал равнозначны. [12]
Они расположены в порядке возрастания потенциала, т.е. в порядке снижения способности отдавать электроны. Таким образом, сопряженные окислительно-восстановительные пары с относительно большей отрицательной величиной стандартного потенциала будут отдавать электроны парам, расположенным в этом перечне ниже, у которых стандартный потенциал выражается более положительной величиной. Например, у пары изоцитрат / ос-кетоглутарат СО 2 при концентрациях компонентов 1 0 М стандартный потенциал Е равен - 0 38 В. Поэтому в присутствии изоци-тратдегидрогеназы ( разд. [13]
Как объяснить, что с повышением температуры изобарный потенциал процесса становится все более положительной величиной, хотя константа диссоциации возрастает. [14]
Страницы: 1