Молярная величина

Cтраница 1

Молярные величины парциальные 162 ел. [1]

Стандартные молярные величины: теплоемкость Ср 34 2 Дж / ( моль К), энтропия 5 205 7 Дж / ( моль - К), энтальпия образования ДЯ - 21 кДж / моль, энергия Гиббса образования ДС - 33 8 кДж / моль. [2]

Молярными величинами Li и L2 называются в том случае, когда п2 и rax выражены через концентрацию с электролита в моль на 1 л раствора. [3]

Единицы молярных величин образуются из перечисленных в табл. 8 и 9 единиц удельных величин путем замены в них килограмма молем. [4]

Производная от молярной величины по мол. [5]

Для расчета дифференциальных молярных величин электропроводности мы не могли воспользоваться данными Фиалкова и Давиденко, а также Шека и Гольдинова, так как они относятся к температурам, отличным от температур риоехо-пических измерений. [6]

В отличие от молярных величин парциальные молярные величины могут быть как положительными, так и отрицательными. Это и понятно, так как молярные величины характеризуют свойства системы, а парциальные молярные величины - изменения свойств. [7]

Каждое из этих произведений дифференциальных молярных величин отдельных видов молекул на их молярные доли G ( W, являются уравнением связи по Степанову. [8]

Рассмотренные два метода определгния дифференциальных молярных величины являются одновременно методами нахождения парциальных молярных величин экстенсивных свойств. [9]

Химический потенциал является пар циальной молярной величиной. [10]

Аналогично а и hi обозначают соответствующие молярные величины. Здесь мы будем называть эти величины парциальной внутренней энергией и парциальной энтальпией, поскольку они определены так же, как и парциальное давление. Необходимо, однако, отметить, что по своему характеру эти величины отличаются от парциальных молярных внутренней энергии и энтальпии, с которыми мы встретимся в гл. Как уже отмечалось в разд. [11]

Часто расчет удобно вести в молярных величинах. [12]

Численные коэффициенты в этих уравнениях представляют собой дифференциальные молярные величины: молекулярного объема, молекулярной рефракции, вязкости, плотности и коэффициента преломления для каждого индивидуального вида молекул, находящихся в растворе. Одновременно эти численные коэффициенты представляют собой коэффициенты в уравнениях связи, различных для каждого вида молекул. [13]

Графический метод. [14]

ЯЕ равна полной энтальпии обра - молярных величин. [15]

Страницы: 1 2 3 4