Cтраница 1
Рассмотрение фазовых диаграмм позволяет установить термодинамич. [1]
Рассмотрение фазовой диаграммы системы BrF5 - HF показывает, что эвтектическая точка наблюдается при - 85 61 С и 95 2 мол. [2]
Рассмотрение фазовой диаграммы типа приведенной на рис. 49 показывает, что добавление компонента В к компоненту А приводит к увеличению температуры плавления последнего, тогда как добавление А к В, наоборот, снижает его температуру плавления. [4]
Из рассмотрения фазовой диаграммы углеводородной смеси ( см. рис. 163) следует, что чем выше температура в пласте, тем при более низких давлениях и закачке в пласт меньшего количества газа данного состава ( при прочих равных условиях) можно перевести нефть в газовое состояние. Известно также, что чем меньше в составе газа содержится метана и больше этана, пропана и бутанов, тем меньше требуется давление для перевода нефти в газовое состояние. [5]
Залегание нефти и газа. [6] |
Один основан на рассмотрении фазовой диаграммы пластовой жидкости, содержащей углеводороды. [7]
Основное внимание в справочнике уделено рассмотрению равновесных фазовых диаграмм состояния: равновесиям кристалл-жидкость, полиморфным превращениям, твердым растворам в системах. [8]
Три четырехфазных равновесия. [9] |
По аналогии с терминологией, принятой при рассмотрении двойных фазовых диаграмм, заметим, что уравнение (10.10) отражает эвтектическую реакцию, а уравнение (10.12) перитектическую. В книге Райниса [2] равновесия типов (10.10) - (10.12) рассматриваются как реакции I, II и III классов соответственно. [10]
Независимо от термодинамических выводов, которые можно сделать из рассмотрения фазовых диаграмм, основным фактором, контролирующим коррозию материала, является скорость диффузии в него коррозионной жидкости. Во многих случаях полностью избежать разрушения материала, по-видимому, невозможно; обычно анализ должен показать, что скорость растворения материала можно снизить до приемлемых значений. Эти значения различны для каждой системы и типа измерения. [11]
Нами в работе [14] было отмечено, что при изучении строения стекла теория гетерогенных равновесий не всегда используется с достаточной полнотой, и на примере хорошо изученных натриевоборосиликатных стекол сделана попытка сопоставления состояния и общих структурных характеристик стекла, вытекающих из рассмотрения фазовой диаграммы, с аналогичными показателями, найденными экспериментально. Для такого сопоставления на известной из работы [15] диаграмме Na2O - 4В203 - Si02 необходимо было определить гипотетическое положение области метастабильной ликвации, позднее установленной экспериментально [16-18], в пределах которой располагались составы изученных стекол. [12]
Непосредственно ( используя только температуру и давление) превратить графит в алмаз удается только в очень жестких условиях. Рассмотрение фазовой диаграммы углерода ( см. рис. 34 и 35) показывает, что этот переход совершается, когда оба вещества - исходное и конечное - находятся в твердом состоянии. Такие жесткие условия могут соблюдаться лишь в сложной и дорогостоящей установке, которая может эксплуатироваться только в лаборатории и промышленного значения не имеет. [13]
С развиваемых позиций, выше ВКТС студень не может существовать, но может существовать концентрированный стеклообразный раствор или гель. По механическим ( и вообще реологическим) свойствам он может быть аналогичен концентрированному раствору в другой области температур и а 2, но способен плавиться. Нерастворимость студней ( в изотермических условиях) также легко объясняется при рассмотрении фазовой диаграммы: нужно попросту прибавить такое количество растворителя, чтобы хг системы оказался слева от бинодали. [14]
С развиваемых позиций, выше ВКТС студень не может существовать, но может существовать концентрированный стеклообразный раствор или гель. По механическим ( и вообще реологическим) свойствам он может быть аналогичен концентрированному раствору в другой области температур и х2, но способен плавиться. Нерастворимость студней ( в изотермических условиях) также легко объясняется при рассмотрении фазовой диаграммы: нужно попросту прибавить такое количество растворителя, чтобы х % системы оказался слева от бинодали. [15]