Cтраница 2
Как известно, знак теплового эффекта позволяет разделить все химические процессы на экзотермические и эндотермические реакции. Первые из них характеризуются тем, что в ходе реакции энергия выделяется в форме теплоты. В соответствии с принятым условием знаков тепловой эффект экзотермической реакции отрицателен. В эндотермических реакциях энергия в форме теплоты поглощается. Тепловой эффект этих реакций положителен. [16]
Особенно сильно сказывается знак теплового эффекта на зависимости равновесия реакции от температуры. [17]
Следует отметить различие знаков тепловых эффектов, принятых в термохимии и термодинамике. Напротив, термодинамика рассматривает процессы с точки зрения увеличения или уменьшения запаса энергии в самих веществах и положительным знаком отмечает поглощение тепла. Поэтому при пользовании справочниками необходимо прежде всего установить проводимую в них систему обозначений. В настоящей книге принята термохимическая система. [18]
Следует также отметить различие знаков тепловых эффектов, принятых в термохимии и термодинамике. Напротив, термодинамика рассматривает процессы с точки зрения увеличения или уменьшения запаса энергии в самих веществах и положительным знаком отмечает поглощение тепла. Поэтому при пользовании справочниками необходимо прежде всего установить проводимую в них систему обозначений. В настоящей книге принята термохимическая система. [19]
Но зто алгебраическая сумма; знаки тепловых эффектов не учтены, а при практических расчетах необходимо помнить, на каких стадиях энергия выделяется, а на каких поглощается, и отражать соответствующим знаком. [20]
Коэффициент линейного теплового расширения определяет знак теплового эффекта, возникающего при деформировании. [21]
В расчетах принято термодинамическое обозначение знаков тепловых эффектов. [22]
Особый интерес представляют данные о знаке теплового эффекта для полиморфного перехода в барии. [23]
В термохимических уравнениях приводится значение и знак теплового эффекта. В термодинамике ДЯ - Q, т.е. энтальпия равна теплоте реакции с обратным знаком. [24]
Характер отклонения от закона Рауля и знак теплового эффекта определяются по уравнению ( XIII. [25]
Термодинамические расчеты позволяют получить величину и знак теплового эффекта реакций в печи, а также определить возможный механизм процесса термической переработки материала. [26]
Влияние температуры на состояние равновесия определяется знаком теплового эффекта реакции. Если АЯ 0 ( экзотермические процессы), то с ростом температуры Р уменьшается, что объясняется смещением равновесия в сторону исходных веществ. [27]
Анализ кривых растворимости отдельных солей позволяет определить знак теплового эффекта их растворения. [28]
Анализ кривых растворимости отдельных солей позволяет определить знак теплового эффекта их растворения. [29]
Анализ кривых растворимости отдельных солей позволяет определить знак теплового эффекта их растворения. Так, сопоставляя небольшое увеличение растворимости NaCl при повышении температуры с относительно более сильным возрастанием растворимости KNO3 в том же интервале температур, можно сделать вывод, что растворение NaCl сопровождается слабым эндотермическим эффектом, a KNO3 - более сильным. Излом на кривой растворимости сульфата натрия свидетельствует о том, что растворение NasSCVlO O представляет собой эндотермический процесс, а растворение безводного сульфата натрия - экзотермический процесс. [30]