Cтраница 1
Рассмотрение реакций окисления, проводимых в газовой и паровой фазах, показало большую перспективность осуществления этих процессов в жидкой фазе. [1]
Такое рассмотрение реакций окисления - восстановления позволяет изучать поведение того или иного окислителя или восстановителя в его разнообразных реакциях, а не только для данного частного случая реакции. Ионно-электронные уравнения позволяют видеть, в какой среде лучше идет реакция. [2]
При рассмотрении реакций окисления и восстановления необходимо иметь в виду следующие особенности окислительного потенциала. [3]
При рассмотрении реакции окисления углеводородов необходимо учитывать также взаимодействие активных центров с промежуточными веществами, которые, как правило, являются значительно более реакционноспособ-ными, чем исходный углеводород. Прежде все это относится к таким веществам, как альдегиды. [4]
При рассмотрении реакции окисления углеводородов необходимо учитывать также процессы взаимодействия активных центров с промежуточными веществами, которые, как правило, значительно легче подвергаются окислению, чем исходный углеводород. Прежде всего это относится к таким веществам, как альдегиды. [5]
При рассмотрении реакции окисления аммиака можно отдельно обсудить процессы, которые проводят при высоком, среднем и низком давлениях. Во всех процессах смесь воздуха и NH3, содержащая 9 5 - 10 5 % NH3, предварительно нагревается и проходит через 10 - ЗО слоев тонких металлических сеток ( 90 % Pt lO % Rb, 80 - 100 меш), уложенных друг на друга. Сетки сделаны из проволоки диаметром 0 04 - 0 125 мм. Реакция идет очень быстро, продолжительность контакта составляет 10 - 3 - 1О - с а среднечасовая объемная скорость газа превышает 10 6 V V ч 1 Лимитирующей стадией является диффузия NH3 к поверхности катализатора. [6]
При рассмотрении реакции окисления аммиака можно отдельно обсудить процессы, которые проводят при высоком, среднем и низком давлениях. Во всех процессах смесь воздуха и NH3, содержащая 9 5 - 10 5 % NH3 предварительно нагревается и проходит через 10 - ЗО слоев тонких металлических сеток ( 90 % Pt 10 % Rh, 8О - 10О меш), уложенных друг на друга. Сетки сделаны из проволоки диаметром 0 04 - 0 125 мм. Реакция идет очень быстро, продолжительность контакта составляет 10 - 3 - 1О - 4 с а среднечасовая объемная скорость газа превышает 10 6 V V ч 1 - Лимитирующей стадией является диффузия NH3 к поверхности катализатора. [7]
Понятно, что рассмотрение реакций окисления - восстановления как простой передачи электронов большей частью является лишь удобным приемом для облегчения написания уравнений реакций и подбора к ним коэффициентов. [8]
Значительный интерес представляет глава, посвященная рассмотрению реакций окисления и каталитического разложения гидразина под действием различных веществ, в частности перекиси водорода. [9]
Учет этих факторов особенно важен при рассмотрении реакций окисления тугоплавких металлов и сплавов при очень высоких температурах. Если в зависимости от температуры происходят изменения хода процесса хемосорбции или состава хемосорбированного материала, то эти изменения будут соответствующим образом влиять на температурную зависимость суммарной реакции между газом и металлом. [10]
Позднее в несколько обновленном виде эта теория широко применялась при рассмотрении реакций окисления. [11]
Реакции восстановления делятся на группы по типу изменения связей ( так же, как это было сделано при рассмотрении реакций окисления): А - реакции, включающие замещение кислорода на водород; Б - реакции, в которых субстрат теряет кислород; В - восстановление с расщеплением; Г - восстановительное сочетание. [12]
Механизм образования ангидрооснования предполагает существование псевдооснования ХХХП в качестве промежуточного вещества, которое, теряя воду, переходит в ангидрооснование XXXIII. Предположение это аналогично сделанному ранее при рассмотрении реакции окисления железосине-родистым калием гидроокиси N-метилпиридиния в 1Ч - метил-2 - пиридон. [13]
Допустим, например, что мы не учли с самого начала при рассмотрении реакции окисления спирта триокси-дом хрома воду, как необходимый компонент реакции. [14]
Кислотно-основные свойства поверхности контакта играют, очевидно, решающую роль в механизме активации сероводорода. Поскольку подвижность кислорода поверхности глинозема, алюмосиликата, углерода очень низка, именно активация сероводорода на этих контактах обеспечивает высокую скорость его окисления. При рассмотрении реакции окисления сероводорода с этих позиций становится понятным, почему в ней в отличие от реакции окисления водорода, СО, аммиака, SO2 такие характеристики катализаторов, как наличие d - электронов, полупроводниковые свойства, электропроводность, наличие свободных d - орбита-лей, парамагнетизм не играют существенной роли. [15]