Cтраница 2
Особенностью химической термодинамики как науки является рассмотрение химических реакций в состоянии равновесия, когда реакция либо еще не началась, либо уже закончилась, и изменения во внешней среде отсутствуют. [16]
Эта постановка задачи ( если отвлечься от рассмотрения химических реакций) составляет основную проблему термодинамической теории стабильности. Возникает вопрос, не препятствует ли приведенное выше ограничение общности выводов. На самом деле это не так, потому что понятие стабильности, так же как и понятие равновесия, имеет физический смысл только по отношению к рассматриваемому процессу. Общность была бы лишь тогда сомнительна, если бы были возможны смещения, которые можно представить через величины состояния и которые бы не содержались в приведенной выше формулировке или по крайней мере к ней не сводились бы. [17]
В других случаях, например, при рассмотрении химической реакции удается получить сходные уравнения. [18]
Особенно полезным понятие химического потенциала оказывается в химической термодинамике при рассмотрении химических реакций. [19]
Закономерности этих реакций обсуждаются во второй части книги в связи с рассмотрением химических реакций эластомеров. [20]
Условие такого типа встречается в интегральных выражениях для энергии, спектральных правилах отбора и при рассмотрении химических реакций. [21]
Задачей теории турбулентности является, как известно, предсказание средних свойств турбулентного потока и их зависимости от граничных условий. При рассмотрении химических реакций, происходящих в условиях турбулентности, проблема может быть сформулирована следующим образом. Требуется найти законы изменения во времени и пространстве средних величин и среднеквадратичных флуктуации концентраций реагентов в процессе турбулентного перемешивания последних в неизотермических условиях при произвольном соотношении характерных времен реакции и процесса перемешивания. [22]
Де Донде термодинамической теории сродства и способа изложения химической термодинамики является то, что он рассматривает химическую реакцию как необратимый процесс. Такой подход позволил ему разрешить ряд затруднений, с которыми приходится сталкиваться при рассмотрении химических реакций с помощью методов, развитых, с одной стороны, в работах Гиббса и его последователей, а с другой - школой Вант-Гоффа - Нернста. [23]
Основные математические понятия вариационного исчисления приведены в [ 1, гл. В работе [9] описывается применение вариационных методов в динамике, квантовой механике, теории поля и при рассмотрении химических реакций. [24]
Цель всех процессов газификации - превращение ископаемого топлива с высокой относительной молекулярной массой, высоким отношением углерода к водороду и часто с высоким содержанием загрязняющих примесей в чистое газообразное топливо, имеющее низкую относительную молекулярную массу, низкое отношение С / Н и пригодное для сетевого распределения. При производстве ЗПГ желательно, чтобы он как можно ближе воспроизводил все свойства и особенно характеристики горения природного газа. Настоящая глава посвящена рассмотрению химических реакций процесса газификации, причем особое внимание уделяется молекулярным изменениям углеводородов в процессе конверсии тяжелого жидкого и твердого топлива в газообразную форму. Кратко обсуждаются второстепенные компоненты и различные примеси сырьевого продукта. [25]
Мы можем сказать таким образом, что Лейбниц в конце концов выиграл свой спор с Ньютоном. Почти никто не использует понятие силы при рассмотрении химических реакций. [26]
Интересный подход, основанный на аналогии между оптикой и механикой, содержится в гл. Процесс рассеяния служит прекрасным примером взаимозависимости длины волны и кинетической энергии. В кн. Левина [244] теория рассеяния применена к рассмотрению химических реакций. [27]
Практически любая элементарная реакция сводится к электронному взаимодействию двух сталкивающихся частиц. При этом одна из них может обладать сродством либо к электронам, либо к атомным ядрам и, в соответствии с этим, притягиваться к центрам, богатым или бедным электронами. Существование таких центров в молекуле обусловлено взаимным влиянием атомов и способностью химической связи к поляризации. Такое рассмотрение химических реакций лежит в основе разделения химических веществ на нуклеофильные и электрофильные. [28]
Большинство неэмпирических расчетов в настоящее время сделано в приближении ССП. По крайней мере для небольших молекул используемый базисный набор АО достаточно велик, чтобы приблизиться к хартри-фоковскому пределу. Однако в методе Хартри-Фока рассматривается только одна конфигурация, и поэтому имеется большая ошибка в межэлектронном отталкивании, называемая корреляционной ошибкой. При рассмотрении химической реакции можно было бы надеяться, что корреляционная ошибка будет взаимно уничтожаться для реагентов и продуктов. Факты свидетельствуют о том, что это происходит не часто. [29]
Предполагается, что процессы теплообмена в реакторе проходят достаточно интенсивно, так что градиентами температуры внутри реактора можно пренебречь. С этим предположением связана форма уравнения сохранения тепловой энергии (3.2), которое выражает интегральный баланс тепла в реакторе. Второй член в уравнении (3.2) учитывает теплообмен реактора с внешней средой и различие температур смеси, поступающей в реактор, и смеси, находящейся в реакторе. Третий член учитывает суммарное выделение ( поглощение) тепла в реакторе; аналогичным образом учет тепловыделения проводился ранее [93] при рассмотрении химической реакции внутри одиночного зерна катализатора при высоких значениях коэффициента теплопроводности. [30]