Cтраница 2
После расстановки коэффициентов перед веществами, в которых есть элементы, меняющие валентность, можно решить вопрос, добавляется ли вещество среды к реагирующим соединениям, или оно выделяется в результате их взаимодействия. [16]
Однако при расстановке коэффициентов можно упрощенно считать, что, соединяясь с водородом, фосфор проявляет отрицательную валентность. При расстановке коэффициентов можно также принять, что степень окисления фосфора в РН3 - 3, хотя фактически и в этом соединении связи Р - Н почти ковалентны. [17]
В рассмотренном примере в протекании окислительно-вос - становительной реакции принимает участие серная кислота H2SO4, она необходима для связывания образовавшегося трехвалентного железа. Нужное количество молекул Нг5О4 определяется после расстановки коэффициентов перед продуктами реакции в соответствии с основными коэффициентами в левой части уравнения. Водород или кислород уравниваются в последнюю очередь добавлением молекул воды. [18]
Характер книги как программированного пособия, требующего постоянной проверки усвоения материала, наложил определенный отпечаток и на ее содержание: главным оказался материал, усвоение которого поддается проверке с помощью используемой системы программирования. Вероятно, именно поэтому наблюдается определенный крен в сторону формальной стороны химии ( названия и формулы веществ, химические уравнения и особенно расстановка коэффициентов в них) в ущерб содержательной стороне ( свойства и применение веществ) и теоретическим обоснованиям. [19]
Обычно уравнения окислительно-восстановительных реакций носят более сложный характер и расстановка коэффициентов в них часто представляет довольно трудную задачу; приведем несколько примеров. [20]
Обычно уравнения окислительно-восстановительных реакций носят более сложный характер и расстановка коэффициентов в них часто, представляет довольно трудную задачу; приведем несколько примеров. [21]
Обычно уравнения окислительно-восстановительных реакций носят более сложный характер и расстановка коэффициентов в них часто представляет довольно трудную задачу; приведем несколько примеров. [22]
Обычно уравнения окислительно-восстанопите-льных реакций носят более сложный характер и расстановка коэффициентов в них часто представляет довольно трудную задачу; приведем несколько примеров. [23]
Для каждой из приведенных ниже реакций, во-первых, постарайтесь понять на словах, что происходит в каждом конкретном случае. Решите, нужно ли дополнительно расставлять коэффициенты или нет. В целом процесс расстановки коэффициентов проиллюстрирован ниже. [24]
Реакция протекает в кислой среде. Раствор окрашивается в зеленый цвет, так как Сг6 в составе иона Сг3о превращается в ион Сг3 зеленого цвета. Помутнение вызвано образованием свободной серы. Составление электронного баланса и расстановку коэффициентов выполните самостоятельно. [25]
Поэтому одна молекула хлора может окислить два атома натрия. Обычно уравнения окислительно-восстановительных реакций носят более сложный характер и расстановка коэффициентов в них часто представляет довольно трудную задачу; приведем несколько примеров. [26]