Cтраница 3
Близкое к 120 значение а, малые ядерные расстояния ( по сравнению с 1 48 А для простой связи О-О в Oj), малополярный характер, сходство; спектра со спектром NO2 и общая эндотермичность озона - все это согласно говорит за электронную структуру его молекулы по типу О ОО с четырехвалентным атомом кислорода в центре. [31]
Близкое к 120 значение а, малые ядерные расстояния ( по сравнению с 1 48 А для простой связи О-О в Н2Ог) малополярный характер и общая эндотер-мичность озона - все это согласно говорит за электронную структуру его молекулы по типу О ОО с четырехвалентным атомом кислорода а центре. [32]
Близкое к 120 значение а, малые ядерные расстояния ( по сравнению с 1 48 А для простой связи О-О в Н2О2, малополярный характер и общая эндотер-мичность озона - все это согласно говорит за электронную структуру его молекулы по типу ООО с четырехвалентным атомом кислорода в центре. [33]
Наиболее наглядно это сказывается в увеличении ядерных расстояний. Примером могут служить ионы [ РС14 ] и [ РС16 ] -, ядерные расстояния Р - С1 в которых равны соответственно 1 98 и 2 07 А. [34]
Наиболее наглядно это сказывается в увеличении ядерных расстояний. Примером могут служить ионы [ РСЦ ] и [ РС1е ] -, ядерные расстояния Р - С1 в которых равны соответственно 1 98 и 2 07 А. [35]
Х-54 показывает, что зависимость сокращения ядерных расстояний от расчетных полярностей связей ( III § 5 доп. [36]
Полярность связей обычно сказывается на значениях ядерных расстояний в соответствующих молекулах. [37]
Отсюда следует, что сходство по ядерному расстоянию с металлом само по себе не является свидетельством наличия валентной связи между атомами в комплексе. [38]
Полярность связей Si - X и сокращение ядерных расстояний. [39]
Полярность связей Э - F и сокращение ядерных расстояний. [40]
Входящий в их состав молекулярный ион OJ характеризуется ядерным расстоянием d ( OO) l 28A, силовой константой связи к 6 2 и вероятным строением [ б - - О ], а энергия его образования по схеме О2 е О - равна 22 ккал / моль ( VIII § 1 доп. [41]
Входящий в их состав молекулярный ион OJ характеризуется ядерным расстоянием d ( OO) 1 28 А. О - 6j t а энергия его образования по схеме О2 4 - е О равна 22 ккал / моль ( VIII § 1 доп. [42]
При переходе к карбонилу происходит, следовательно, увеличение ядерного расстояния и уменьшение силовой константы. И то, и другое невелико, по все же указывает на некоторое смещение электронной плотности ( III § 5 доп. [43]
При переходе к карбонилу происходит, следовательно, увеличение ядерного расстояния и уменьшение силовой константы. И то, и другое невелико, но все же указывает на некоторое смещение электронной плотности ( III § 5 доп. [44]
Первая формула ( классическая) не согласуется ни с малым ядерным расстоянием, ни с большим значением силовой константы. Выбор между второй и третьей формулами пока не может быть произведен вполне обоснованно, но обе они соответствуют структурным характеристикам молекулы NO лучше, чем классическая. По-видимому, наиболее правильна третья формула. Сродство молекулы NO к электрону оценивается в 20 ккал / моль. [45]