Среднее расстояние - электрон
Cтраница 2
Ордината служит также мерой относительной величины среднего расстояния электронов от ядра. [16]
 |
Радиальное распределение электронной плотности в одиоэлектроииом атоме. Площади под всеми кривыми равны и соответствуют одному электрону. [17] |
Из рис. 2.10 также видно, что среднее расстояние электрона от ядра существенно различно для разных атомных орбиталей: оно растет с увеличением п, а при равных п - с уменьшением I. Чем меньше I при одинаковых п, тем дальше от ядра и тем ниже главный максимум и тем большая часть электронной плотности находится ближе к ядру за счет внутренних максимумов. [18]
 |
Возможные комбинации квантовых чисел.| Распределение электронов по квантовым уровням. [19] |
Как было указано выше, величина п определяет среднее расстояние электрона от ядра. [20]
Это изменение зависит только от ориентации атома относительно поля Н, ибо среднее расстояние электронов от атомного ядра, входящее в (69.2), считается одинаковым для всех атомов. [21]
Величина этого изменения зависит только от ориентации атома относительно поля Н, ибо среднее расстояние электронов от атомного ядра, входящее в (69.2), считается одинаковым для всех атомов. [22]
Величина этого изменения зависит только от ориентации атома относительно поля Н, ибо среднее расстояние электронов от атомного ядра, входящее в (69.2), считается одинаковым для всех атомов. [23]
Орбита электрона задается квантовыми числами: главным квантовым числом п, которое определяет энергию электрона и среднее расстояние электрона от ядра, побочным квантовым числом - вектором I, характеризующим угловой момент ( орбитальный импульс) электрона, и магнитным квантовым числом т, обозначающим проекцию вектора / на некоторую ось. Электрон характеризуется также квантовым числом спина s, показывающим знак вращения электрона вокруг его оси. [24]
 |
Разности энергий между атомными 2s - и 2р - орбиталями. [25] |
Величина а0 равна радиусу ls - орбитали в боровской теории атома водорода; это есть также среднее расстояние электрона от ядра для ls - орбитали водорода. При измерении длины в борах радиальные волновые функции атома водорода (3.28) имеют простой вид в том смысле, что постоянная k, которая входит в показатель экспоненты, принимает значение п - 1, где п - главное квантовое число. [26]
Используя выражение для электронной плотности ней трального атома согласно модели Томаса - Ферми, найти зависимость от Z среднего расстояния электрона от ядра н сред-него значения квадрата этой величины. [27]
По мере увеличения заряда ядра электронные облака как бы все больше стягиваются к ядру. В таблице 7 приведены значения средних расстояний электрона от ядра rcf в ряду простых атомов в нормальном состоянии; гср характеризует размер электронного облака. [28]
Неметаллические свойства элемента выражены тем сильнее, чем легче его атомы принимают электроны. Связь электрона с ядром определяется средним расстоянием электрона на данной орбитали от ядра и эффективным зарядом ядра. Последний зависит прежде всего от степени экранирования заряда ядра внутренними электронами, а также от перекрывания орбита-лей внутренних и внешних электронов. Поэтому неметаллы занимают правую верхнюю часть периодической системы элементов. Легко также понять, что в соединениях одного и того же элемента его неметаллические свойства усиливаются с ростом положительного заряда иона. Неметаллы отличаются еще и тем, что у их атомов заселенность валентных орбиталей близка к максимально возможной согласно принципу Паули. Поэтому атомы неметаллов проявляют тенденцию путем присоединения электронов приобретать электронную конфигурацию ближайшего инертного газа. Неметаллы называют также электроотрицательными элементами. [29]
Как уже отмечалось, согласно квантовой механике, электрон в атоме может находиться на любом расстоянии от ядра, однако вероятность его пребывания в разных местах атома различна. Зная распределение электронной плотности в атоме, можно вычислить среднее расстояние электрона от ядра гср, которое характеризует размер орбитали; гср можно найти интегрированием функции радиального распределения. [30]
Страницы: 1 2 3