Cтраница 2
Растворы иода необходимо стандартизировать каждые несколько дней. Малая устойчивость его растворов объясняется несколькими причинами, одна из них - летучесть растворенного вещества. Даже если взять большой избыток иодида, заметное количество иода теряется из открытого сосуда за относительно короткий период времени. [16]
Раствор иода впускают по каплям и при встряхивании бюретки наблюдают за крахмальным раствором в нижней ее части. Посинение раствора, не пропадающее при встряхивании, означает, что весь сероводород прореагировал с подом. По количеству израсходованного раствора иода вычисляют содержание H2S в газе. [17]
Раствор иода в сероуглероде или в эфире кипятят с избытком порошкообразного мышьяка в колбе с обратным холодильником до тех пор, пока не исчезнет характерная для иода окраска. [18]
Раствор иода в присутствии крахмала приобретает синюю окраску. Следовательно сли раствор какого-либо восстановителя титровать раствором иода, то после окончания реакции раствор в присутствии крахмала от одной лишней капли раствора иода приобретает синюю окраску. Если же к раствору иода в присутствии крахмала добавлять восстановитель, то конец реакции может быть обнаружен по исчезновению синей окраски раствора. [19]
Раствор иода в метиловом или этиловом спирте вливают в воду, выпавший мелкий порошок иода отфильтровывают и промывают водой. Иод с фильтра переносят в небольшую колбочку или в стакан и приливают к нему охлажденный концентрированный раствор аммиака. Суспензию взбалтывают и после отстаивания раствор аммиака сливают, а осадок снова обрабатывают свежей порцией раствора аммиака. Полученный йодистый азот ( NI3 NH3) отфильтровывают через бумажный фильтр, промывают влажным эфиром и, развернув фильтр, распределяют небольшими порциями влажный йодистый азот на кусочки фильтровальной бумаги. После того как йодистый азот высохнет, до него и до фильтра касаться нельзя, так как он обладает сильными взрывчатыми свойствами. [20]
Растворы иода в воде имеют красно-коричневый цвет. В присутствии галоидных солей растворимость иода в воде возрастает вследствие образования комплексных полииодид-ионов. Больше всего растворимость иода повышается в присутствии йодистых солей, несколько меньше. При наличии в растворе сернокислых и азотнокислых солей растворимость иода в воде уменьшается. Раствор имеет фиолетовый цвет. При разбавлении кислоты водой до 42 % раствор становится коричневым. В жидкой двуокиси серы иод растворяется, диссоциируя на ионы. Растворы иода в жидкой двуокиси серы используют для определения влаги в органических жидкостях. [21]
Раствор иода следует хранить в закрытых сосудах из темного стекла или в темноте для того, чтобы не происходило разложения йодистого калия с выделением иода. [22]
Раствор иода J2 при прибавлении по каплям к раствору соли мышьяковистой кислоты обесцвечивается. [23]
Раствор иода в иодиде калия применяют совместно - с раствором хлорида кальция. [24]
Растворы иода в воде имеют красно-коричневый цвет. В присутствии галоидных солей растворимость иода в воде возрастает вследствие образования комплексных полииодид-ионов. Больше всего растворимость иода повышается в присутствии йодистых солей, несколько меньше в присутствии бромистых солей, а в присутствии хлористых солей растворимость иода увеличивается в наименьшей степени. Раствор имеет фиолетовый цвет. При разбавлении кислоты водой до 42 % раствор становится коричневым. Иод хорошо растворяется в жидких неорганических галогенидах, а также в расплавленных йодистых солях. В жидкой двуокиси серы иод растворяется, диссоциируя на ионы. Растворы иода в жидкой двуокиси серы используют для определения влаги в органических жидкостях. [25]
Раствор иода в йодистом калии употребляется также для в в е дения иода в белок. [26]
Растворы иода в неполярных растворителях типа четыреххло-ристого углерода или сероуглерода имеют пурпурную окраску, и их спектры подобны спектрам паров иода. При распределении иода между водной и органической фазами он переходит преимущественно в органический слой. Окраску иода используют для определения этого элемента и как индикатор при иодометрическом титровании. В присутствии содержащих гидроксил растворителей, например воды или этанола, иод сольватируется и образует коричневый комплекс, поглощающий более интенсивно в ультрафиолетовой части спектра. Модифицированные типы крахмала, содержащие много амилозы, линейный крахмал, можно использовать в иодометрическом титровании. Хлор и бром можно также обнаружить по их реакции с иодид-ионом на иод-крахмальной бумаге; реакция идет с освобождением иода, образующего затем синее соединение с крахмалом. Аналогичным образом реагируют многие другие окислители, в том числе перекись водорода, нитрит - и перманганат-ионы. [27]
Раствор иода в йодистом калии может также служить для превращения диазосоединения в соответствующее иодсоединение ( см. стр. [28]
Раствор иода в растворе хлорида цинка и иодида калия окрашивает целлюлозу в синий цвет. [29]
Раствор иода сохраняют в мерной колбе или склянке с хорошо пришлифованной пробкой, в темном месте. [30]