Раствор - карбонат - кальций
Cтраница 1
Растворы карбоната кальция оказывают слабое действие. Волокне с линейной плотностью 0 22 текс после кипячения в 1 % - ном растворе карбоната кальция в течение 24 ч теряет около 5 % прочности и массы. [1]
При добавлении в раствор карбоната кальция увеличивается концентрация карбонат-анионов, равновесие смещается вправо - степень гидролиза увеличивается. [2]
Для проведения холостого опыта используют раствор карбоната кальция с концентрацией 1 мг / мл. [3]
Вода насыщается углекислотой, необходимой для перевода в раствор карбонатов кальция и магния, в верхних слоях грунта, где углекислота образуется в результате гниения органических веществ. [4]
Если 51 ] 1, возможно выпадение из раствора карбоната кальция; если Sl 1, раствор ненасыщен карбонатом кальция и его выпадение маловероятно. [5]
Наибольшее влияние контактная среда оказывает на выделение из раствора карбоната кальция. Помимо быстрого снятия пересыщения в присутствии контактной среды, неструктурированные частицы СаСО3, осаждение которых ограничивает степень очистки рассола при обычном гравитационном отстаивании, связываются в хлопья. Необходимо отметить также, что эффект действия контактной среды зависит от состава суспензии, процесса ее старения, концентрации и интенсивности перемешивания взвешенной твердой фазы. Для повышения активности контактной среды предусматриваются непрерывное удаление постаревшей взвеси из осветлителей и замена ее вновь образовавшейся взвесью. [6]
В испарителях создаются следующие условия, стимулирующие выделение из раствора карбоната кальция: 1) при повышении температуры необходимая концентрация равновесной углекислоты возрастает, что обусловливает ее дефицит; 2) растворимость свободной углекислоты понижается при нагревании воды, углекислота летит с паром и, следовательно, концентрация ее в растворе уменьшается. [7]
Одна из характеристик дает представление о тенденции к выделению из раствора карбоната кальция в связи с нарушением углекислотного равновесия. Другая характеристика, которую мы в дальнейшем будем называть глубиной распада, показывает, какое количество бикарбоната кальция распадается по реакции (2.7) при нарушении углекислотного равновесия. [8]
Описанный термический распад бикарбонатного кона при нагревании воды и выделение в результате этого из раствора карбоната кальция и гидрата окиси магния является единственной причиной, вызывающей накипные отложения в теплообменник аппаратах, в которых отсутствует испарение воды и связанное с ним увеличение концентрации солей. [9]
Сущность технологических испытаний заключается в экспериментальном определении минимальных доз реагентов, достаточных для предотвращения выделения из раствора карбоната кальция при данном химическом составе исходной воды и определенных параметрах теплового и гидравлического режима системы, но не вызывающих проявления агрессивных свойств воды. [10]
Как было показано в табл. 3 - 1, карбонат кальция обладает весьма незначительной растворимостью в воде, а так как во всякой природной воде присутствует относительно большое количество катионов кальция, то даже самое незначительное увеличение концентрации в воде карбонатного иона приводит к выпадению из раствора карбоната кальция. [11]
 |
Результаты применения магнитной обработки обводненной нефти в скважинах нефтепромыслов ( в 1967 - 1968 гг. [12] |
Описанные выше работы получили дальнейшее распространение. Пересыщение растворов карбонатов кальция и магния, составляющих более 85 % отложений, обусловлено изменением температуры, давления и смешением вод различных горизонтов. [13]
Долго остаются без видимых изменений метасгабильные растворы карбоната кальция, сульфата кальция и других веществ подобного типа. [14]
Справедливость этого положения сохраняется при условии, что данная система не обогащается извне углекислым газом и не происходит его выделение, что характеризуется состоянием равновесия между растворенным карбонатом кальция при данной температуре и парциальным давлением углекислого газа над поверхностью раствора. В таком случае при комнатной температуре раствор карбоната кальция в чистой воде содержит в основном бикарбонат кальция, что характеризуется большим поглощением СО2 из воздуха для обеспечения состояния равновесия. Обычно так называемая растворимость СаСО3 в воде фактически является мерой растворимости его в растворах углекислого газа. [15]
Страницы: 1 2