Cтраница 3
Каковы объемы растворов щавелевой кислоты ( оксалата натрия) и перманганата калия, потребовавшиеся для полного взаимодействия реагентов. [31]
На титрование раствора щавелевой кислоты израсходовано 20 15 мл раствора перманганата калия с титром по щавелевой кислоте, равным 0 003320 г / мл. [32]
Цинк в растворах щавелевой кислоты нестоек. [33]
РЗЭ в растворах щавелевой кислоты образуют малораетвор-мые в воде кристаллические осадки. [34]
NaOH необходимо иметь раствор щавелевой кислоты приблизительно такой же концентрации. [35]
После этого добавляют раствор щавелевой кислоты для осаждения тория и редкоземельных элементов, отделяя их таким образом от сульфат -, фосфат - и урапил-ионов. Осадок оксалатов отделяют и прокаливают, а полученные окислы растворяют в азотной кислоте, в результате чего образуется исходный водный раствор для экстракции трибутилфосфатом. Торий и церий ( 1У) экстрагируются в органическую фазу, остальные редкоземельные элементы остаются в водной фазе. Для отделения церия от трибутилфосфата и его соединений с торием применяют 0 1УИ раствор нитрита натрия, после чего отделяют торий 2 % - ным водным раствором серной кислоты. Этот метод обеспечивает эффективное разделение и получение тория высокой степени чистоты, а также редкоземельных элементов и урана. [36]
Вместе с тем раствор щавелевой кислоты способен растворять гораздо больше MgO, че. [37]
Добавляют 10 мл раствора щавелевой кислоты, 10 мл раствора молибдата аммония и 5 мл раствора соли Мора, перемешивая после каждого добавления реагента. Разбавляют до метки и перемешивают. [38]
Примерно 2 мл раствора щавелевой кислоты подогрейте в пробирке и к нему добавьте 0 5 мл розового раствора перманганата калия. [39]
Установку титра производят раствором щавелевой кислоты или щавелевокислого натрия. [40]
Весьма удобно пользоваться раствором щавелевой кислоты, 1 см3 которого соответствует 1 мг С0 %, что облегчает вычисление результатов определения. В этом случае количество СС2, уловленное раствором едкого барита, легко определить по разности между объемом v; см3 раствора щавелевой кислоты, эквивалентного взятому раствору едкого барита ( находят по соотношению растворов), и тем его объемом v2 см3, который действительно затрачен на титрование. Численное значение ( vl - v2) будет равно количеству миллиграммов СО2 в навеске породы. Разделив найденное количество на 1000 и на вес навески и умножив на 100, получают содержание СО2 в весовых процентах. Если раствор щавелевой кислоты имеет иной титр, то надо ввести необходимую поправку. [41]