Cтраница 1
Растворы концентрированных кислот, щелочей и едких жидкостей категорически запрещается, отбирая пипетками, засасывать ртом. [1]
Растворы концентрированных кислот, щелочей и едких жидкостей категорически запрещается отбирая пипетками, засасывать ртом. [2]
Эти исследователи показали, что сильная гидратация протона в растворах концентрированных кислот является основным фактором, определяющим высокую кислотность этих растворов. [3]
Мокрое формование волокон из ароматических полиамидов осуществляется как из органических растворителей, так и из растворов концентрированных кислот, причем последний способ в настоящее время получает все более широкое признание. Технология формования полиамидных волокон мокрым способом аналогична технологии формования обычных синтетических волокон, например поливинилспиртовых, полиакрилонитрильных. [4]
Несмотря на рад достоинств Д2ЭГФК: малую растворимость в воде устойчивость к воздействию радиационного излучения и растворов концентрированных кислот ( НС1, НК03, НСЮц), возможность получения высоких факторов разделения в системе Д2ЭИК - раствор минеральной кислоты, в аналитической химии данный экстрагент используется довольно редко. [5]
Кислота может быть разбавлена либо в емкости, в которую сначала наливают замеренное количество воды, а затем раствор концентрированной кислоты, либо в заливочных трубах, в которые одновременно нагнетают рассчитанное количество воды и раствора концентрированной соляной кислоты. Установлено, что во втором случае точность получения раствора заданной концентрации ниже, но вполне достаточна для практических целей. [6]
С помощью ареометра и по справочной таблице определяют приблизительную концентрацию имеющегося концентрированного раствора кислоты. Раствор концентрированной кислоты наливают в высокий стеклянный цилиндр, диаметр которого по крайней мере в два раза превышает диаметр шарика ареометра. Осторожно опускают ареометр в жидкость и следят за тем, чтобы он свободно плавал, не касаясь стенок цилиндра. Отсчет ведут по шкале ареометра. Деление шкалы, совпадающее с уровнем жидкости, показывает плотность раствора. [7]
В разбавленных водных растворах кислот коэффициенты активности практически равны единице и А0 ян, а Яо р / Са. Но в растворах концентрированных кислот, где коэффициенты активности отличны от единицы и меняются с концентрацией, Я0 служит мерой кислотности и, как сказано, продолжает шкалу р / Са в сторону концентрированных кислот. [8]
После того как поглощение завершено, мениск опять устанавливаю. С помощью этого раствора промывают бюретку от остатков раствора для поглощения кислорода, производят отсчет по шкале микрометра и вводят бюретку в раствор концентрированной кислоты. Введение бюретки в растворы осуществляют надвиганием ампулы с раствором на кончик бюретки. Уменьшение объема газа соответствует количеству поглощенного кислорода. Оставшийся газ представляет собой азот, содержащийся в исходном пузырьке газа. Кончик бюретки промывают несколько раз кислотой и сушат внутри и снаружи воздухом, вводя его в конец трубки, из которой отсасывают воздух. После того как кончик вымыт и высушен, бюретка может быть использована для дальнейших определений. [9]
При концентрациях порядка нескольких миллиграммов на миллилитр в растворах, не содержащих окрашенных веществ, уран может быть идентифицирован по собственной окраске его простых неорганических солей. Растворы уранила желтого цвета, растворы четырехвалентного урана обладают гораздо более интенсивной зеленой окраской. Окраска солей как шестивалентного, так и четырехвалентного урана усиливается в растворах концентрированных кислот. [10]
Эта проба специфична для эпоксидных смол; бисфенолформальдегидные эфирные смолы не дают положительной реакции. Растворы в концентрированных кислотах масел и смол, содержащих сопряженные двойные связи ( рыбий жир, тунговое масло, ойтиковое масло, обработанное циклопентади-еном льняное масло, канифоль, эфиры канифоли), и некоторые фенолфор-мальдегидные смолы дают маскирующие окраски. Можно обнаружить 1 % эпоксидной смолы в покрытиях, однако чувствительность уменьшается в присутствии веществ, темнеющих в растворах концентрированных кислот. [11]
Рений образует большое число комплексных соединений. Га логенидные комплексные соединения шести -, пяти -, четырех - и трехвалентного рения обладают различной устойчивостью на воздухе и в водных растворах. Галогенидные комплексы рения ( VI) неустойчивы и гидролизуются даже от влаги воздуха. Галогенидные комплексы рения ( У) устойчивы в растворах концентрированных кислот, но склонны к диспропорционированию и гидролизуются в разбавленных растворах кислот. Для гдлогенидных комплексов рения ( У1) и рения ( У) характерно наличие оксогруппы во внутренней сфере комплексов. Галогенидные комплексы рения ( Ш) претерпевают гидролиз и дис-пропорционирование. [12]