Раствор - комплекс - железо
Cтраница 1
Растворы комплексов железа с сульфосалициловой кислотой подчиняются закону Ламберта - Бера. Содержание железа находят методом сравнения оптической плотности исследуемого и стандартного растворов. Цветность воды не должна быть более 25 по платиново-ко-бальтовой шкале. [1]
Раствор комплекса железа имеет фиолетовую окраску с максимумом поглощения при 560 нм. Под действием тиосульфата натрия железо восстанавливается и фиолетовое окрашивание исчезает, раствор при этом сохраняет желтую окраску, которую ему придает комплекс тайрона с титаном. Он имеет максимум поглощения при 430 нм и не поглощает свет при длине волны 560 нм, используемой для определения железа. По этой причине, а также из-за заметной неустойчивости восстановителя, приводящей к образованию коллоидальной серы, указанный метод определения железа и особенно титана имеет очень мало преимуществ. [2]
Типичным примером являются равновесия в растворе рода-нидных комплексов железа. Увеличение концентрации роданида калия сопровождается образованием ряда комплексных Fe3 - SCN - - rpynn. Если концентрация избытка роданид-иона меньше, чем величина / Ci 5 - 10 - 3, то половина или больше общего количества железа остается несвязанным. [3]
В качестве абсорбента применяются водный ( зимой водногликоле-вый) раствор комплекса железа и этилендиаминтетрауксусной кислоты; раствор поддерживается слабощелочным за счет добавления карбоната и фосфата щелочного металла. В процессе абсорбции сероводород окисляется до элементной серы трехвалентным железом, которое переходит в двухвалентное. Регенерация абсорбента осуществляется продувкой его воздухом, в результате кислород окисляет двухвалентное железо до трехвалентного. [4]
Применение окрашенной системы Fe КО при рН 4 оказалось невозможным, так как при добавлении фтористого натрия к раствору комплекса железа с КО вместо ослабления окраски индикаторной системы под действием ионов фтора происходит усиление окраски. [6]
Многие другие тяжелые металлы с этим реактивом также образуют растворимые в хлороформе комплексы. Раствор комплекса железа ( II) в хлороформе окрашен в зеленый цвет, и это можно использовать для чувствительного: колориметрического метода определения железа. [7]
Реакцию выполняют следующим образом. Получают в пробирке раствор роданового комплекса железа и прибавляют его по каплям к анализируемому раствору. [8]
Однако почти все без исключения эти соединения окрашены в желтый цвет, в то время как железо ( III) образует в слабокислой среде комплекс зеленого цвета состава 1: 1 [2128, 2408] ( см. разд. Экстрагируемый комплекс имеет другой состав. Спектр раствора комплекса железа с ферроном в амиловом спирте имеет три максимума поглощения ( при 370, 456 и 610 нм), из которых для количественного определения железа удобен лишь максимум при 610 нм, так как при уменьшении длины волны относительно возрастает поглощение экстрагирующегося соединения трибутиламина с ферроном. Определению не мешают сопутствующие элементы, если для маскирования Си, Со и Ni использовать цианид, a Bi, W и Мо - цитрат натрия; цианид добавляют только после добавления феррона и затем устанавливают требуемое значение рН при помощи уксусной кислоты. [9]
Такая система с концентрацией фторида 42 1 10 - 4 моль / л выбрана в качестве основного стандарта. При указанной концентрации оптическая плотность раствора комплекса железа с ПАН под действием фторида уменьшается наполовину. Последнюю величину находили, измеряя оптическую плотность экстракта комплекса железа с ПАН, содержащего половину первоначального количества железа при той же концентрации ПАН. [10]
Страницы: 1