Cтраница 3
После этого определяют количественное содержание того же иона в исследуемом растворе неизвестной концентрации при тех же условиях опыта. [31]
Допустим, что при определении содержания соляной кислоты в 3 5 мкл раствора неизвестной концентрации израсходовано 0 51 мл раствора тиосульфата натрия. [32]
Известны многочисленные методы испытаний, аналогичные методу определения неизвестной концентрации путем сравнения раствора неизвестной концентрации с серией тщательно приготовленных стандартных растворов. При таком сравнении цвет неизвестных веществ проявляет одномерное изменение в зависимости от концентрации. Неизвестная концентрация определяется непосредственно сличением с одним из образцов такой серии стандартных растворов или нахождением промежуточного положения цвета данного раствора между двумя стандартными. Часто говорят, что такая серия стандартных образцов образует цветовую шкалу. Идеальным веществом для изготовления стандартных образцов является вещество, концентрацию которого в дальнейшем предполагается определять по данной шкале. Таким образом гарантируется не только возможность установления точного цветового равенства в некоторой точке вдоль шкалы, но и спектральное равенство, так что смена излучения или переход от одного наблюдателя к другому не будут оказывать существенного влияния на оценку цветового равенства. [33]
Приготовив стандартный раствор, снимают его поля-рограмму при одной из чувствительностей, подобранных для раствора неизвестной концентрации, и по проявлении снятого, методом сравнения находят концентрации определяемых ионов. [34]
Титриметрия - совокупность объемных методов количественного анализа, основанных на определении содержания вещества в растворе неизвестной концентрации с помощью измеренного количества другого раствора, концентрация которого точно известна. [35]
Находят предельно обнаруживаемую концентрацию олова ( IV), после чего определяют содержание олива в растворе неизвестной концентрации. [36]
Находят предельно обнаруживаемую концентрацию олова ( IV), после чего определяют содержание олова в растворе неизвестной концентрации. [37]
На титрование 25 00 мл раствора КС1 с 7ка / Ае 0 01000 расходуется 23 20мл раствора AgNOj неизвестной концентрации. [38]
Чаще бывает необходимо найти на основе данных титрования массу вещества в граммах, содержащуюся в некотором объеме раствора неизвестной концентрации. [39]
Установив конец реакции между NaOH и НС1 и зная объем израсходованного раствора едкого натра, вычисляют количество соляной кислоты во взятом объеме раствора неизвестной концентрации. [40]
Установив конец реакции между NaOH и НС1 и зная объем израсходованного раствора едкого натра, легко определить количество соляной кислоты во взятом объеме раствора неизвестной концентрации. [41]