Раствор - хлористый металл
Cтраница 1
Раствор хлористых металлов, в котором больше уже нет фосфорной-и мышьяковой кислот, если только-осадок железистосинеродистых солей был хорошо промыт концентрируют, если необходимо, усредняют большую часть свободной кислоты аммиаком, к еще прозрачной жидкости прибавляют умеренный избыток углекислого аммония, дают подольше постоять, отфильтровывают нерастворившийся гидрат окиси железа и промывают его водой, содержащей немного углекислого аммония. [1]
К раствору хлористых металлов, содержащему 0 2 г рутения - ( - платины, прибавляют 5 г глицерина, подщелачивают едким натром и доводят до кипения. Тщательно охлаждают, прибавляют затем 15 мл 20 / 0-ного едкого натра и 25 мл бромной воды, хорошо взбалтывают, оставляют час стоять и до тех пор нагревают до 80, пока весь осадок совершенно не осядет. После сливания раствора, осадок декантируют еще два раза со свежим раствором бромноватистокислого натрия, переводят на фильтр и промывают горячей водой. Разделение, если нужно, можно повторить. [2]
К содержащему платину раствору хлористых металлов прибавляют вычисленное количество хлористого натрия и выпаривают до кристаллизации комплексной соли. Кристаллы отделяют от маточного раствора и растворяют в 1 / 0-ном растворе соды. [3]
Это соединение происходит при действии раствора хлористых металлов на другие растворимые основные соли свинца. [4]
Указанное выше соотношение не ограничивается растворами хлористых металлов, а идет почти так же и далее, потому что НВг ( D 1 030 M81), LiBr ( D l 032, M87), NaBr ( D l 043, М103), КВг ( 0 1 047, М119), MgBr2 ( D 1 081, М184), СаВг2 ( D 1 088, М200), ZnBr2 ( D 1 106, М225), SrBr2 ( D l 115, M247), CdBr2 ( Dl120, M272), BaBr2 ( D 1 133, М297), а также йодистые металлы от JH ( D 1 049, M128) до BaJ2, даже йодноватая кислота HJO3 ( D 1 081, M176), AgN03 ( D l 076, M170) и многие другие вещества в растворах представляют такую же степень зависимости плотности от частичного веса, какая замечается для, хлористых металлов. [5]
Она же получается, как сказано выше, в виде белого осадка при смешении растворов солей закиси ртути с соляною кислотою или с растворами хлористых металлов. Восстановляя сулему HgCl2 в кипящем водном растворе сернистым газом, также получают осадок каломели. Она происходит также при нагревании сулемы со ртутью. Каломель способна перегоняться в твердом виде, имеет уд. Сулема, или двухлористая ртуть, HgCl2 многими способами получается из каломели и обратно в нее переходит. Она получила свое название от того, что летуча, и в медицине поныне называется Mercurius sublima-tus seu corrosivus. Она образует бесцветные призматические кристаллы ромбической системы, кипит при 307, растворяется в спирте. Сулема соединяется с окисью ртути, образуя хлорокись, или основную соль состава HgC. Это соединение получается при смешении раствора сулемы с окисью ртути или с раствором двуугленатровой соли. Вообще в солях окиси и закиси ртути замечается склонность к образовании. [6]
Своеобразные линейные спектры свечения, иногда отличные от обыкновенных искровых спектров, по исследованиям Лекока де - Боабодрана, можно получить, если положительный полюс румкорфовой катушки погрузить в раствор хлористого металла, а отрицательный укрепить непосредственно над поверхностью жидкости. Полученные таким образом спектры подобны спектрам фосфоресценции Крукса. Этим путем были получены указания на существование новых элементов в гольмии, тербии и самарии. [7]
Так как для беления волокон и тканей белильные соли употребляются в растворе, то следует обратить внимание на то, что такие растворы можно сравнительно легко получать, имея в распоряжении гальванический ток, потому что при низких ( до 25) температурах, действуя на растворы хлористых металлов, на аноде образуются белильные соли. Так, напр, 10 % - ный раствор NaCl при большом развитии поверхности анода, в разнэго рода приборах, для того назначенных, легко дает растворы, содержащие до 1 % активного хлора, что отвечает потребностям многих белилен, где этим и пользуются уже довольно часто. [8]
Малоуглеродистые стали подвергаются коррозионному растрескиванию, например в растворах NaOH при наличии натриевых солей кремниевой кислоты, например Na2Si03, и в растворах азотно-кис-лых солей; углеродистые и малолегированные стали - в водных растворах синильной кислоты; нержавеющие высокохромистые стали - - в морской воде и в воде, насыщенной сероводородом; нержавеющие стали аустенитного класса - в растворах хлористых металлов: MgCh; ZnCh; LiCl. Коррозионное растрескивание аустенитной нержавеющей стали наблюдается даже при контакте стали с влажной термоизоляцией, армированной углекислым магнием и некоторыми другими термоизоляционными материалами. [9]
 |
Ап-napat Corleis а для извлечения эфиром. [10] |
Обращение с аппаратом следующее. Раствор хлористых металлов наливают через маленькую воронку в верхний сосуд. Закрыв верхний и средний краны, аппарат переворачивают на 180, наливают эфир и через средний кран постепенно переливают его к раствору хлористых металлов, чем почти полностью избегается нагревание жидкости. [11]
Окись или, может быть, основная соль осаждается цинком в растворе, заключающем хлористые металлы и сернокислые соли. Раствор хлористого металла осаждается от прибавления в небольшом количестве аммиака; при этом в присутствии хлористого цинка галлий находится в первых порциях осадка. Окись растворима в избытке аммиака. Сернистый аммоний осаждает раствор соли нового металла, в избытке сернистого аммония нет растворения; в присутствии цинка при этом галлий находится также в первых порциях осадка. Сернистое соединение, как кажется, белого цвета. Сероводород осаждает соли в присутствии уксусноаммиачной соли и свободной уксусной кислоты, в присутствии хлористоводородной кислоты нет осаждения. Окись галлия растворяется подробно окиси цинка в углеаммиачной соли. Автор не отделил еще галлия от цинка, не имея достаточного материала - Раствор хлористого цинка, в котором концентрировано было все количество хлористого галлия, дает, при проскакивании электрической искры, спектр, состоящий главным образом из узкой фиолетовой линии; длина волны приблизительно 417; при 404 есть другая слабая линия. Фиолетовую линию - можно получить также, употребляя пламя газовой горелки, причем, однако, линия слабее, чем при употреблении искры. Соли галлия легко осаждаются углебариевой солью. При выпариваниях не замечено потери от улетучивания хлористого металла. [12]
Считаю полезным упомянуть о том, чте множество других путей, особенно со стороны физических свойств, ясно определяемых в зависимости от величины атома ( или эквивалента) или частицы, могут вести к той же цели. Укажу для примера, что удельный вес растворов хлористых металлов может служить для этого. Приписывая же ему атомный вес Be 7 или считая Be двуатомным и придавая хлористому соединению состав BeCI2, достигаем общности, указанной в гл. [13]
Дополнительные экспериментальные данные в пользу двухвалентности бериллия и Be 9 получены в том же 1884 г. при исследованиях самого Менделеева. В Фара-деевском чтении он говорил: Заметив ( 1884 г.), что для растворов хлористых металлов МС1П, содержащих 200 молекул воды ( или вообще одинаковое и большое количество воды), плотность правильно растет по мере увеличения молекулярного веса растворенной соли. [14]
Палладий хорошо растворяется в царской водке, причем при соприкосновении кислоты с металлом появляется ярко-красный цвет вследствие образования палладохлористоводородной кислоты. При выпаривании раствора на водяной бане досуха ( с полным удалением кислоты) получается бурый остаток двухлористого палладия, который нерастворим в воде, но хорошо растворяется в разбавленной соляной кислотен в растворах хлористых металлов с образованием бурой палладисто-хлористоводородной кислоты или соответствующих ее солей. [15]
Страницы: 1 2