Cтраница 1
Раствор Бенедикта содержит сульфат меди. [1]
Раствор Бенедикта широко применяется для открытия алифатических альдегидов и, в частности, является пригодным для открытия восстанавливающих Сахаров. [2]
По принципу действия напоминает раствор Бенедикта и применяется в тех же целях. [3]
Алифатические и ароматические меркаптаны образуют характерный желтый осадок с раствором Бенедикта ( нитратный комплекс двухвалентной меди), но этот реактив дает положительную пробу также на сульфиды и дисульфиды. [4]
Единственное различие между этими реактивами заключается в том, что в растворе Бенедикта двухвалентная медь стабилизирована в щелочном растворе цитрат-ионом. [5]
Жидкость С5Н4О2 ( 1) обесцвечивает раствор перманганата, а также восстанавливает раствор Бенедикта. [6]
Жидкость СбН4О2 ( 1) обесцвечивает раствор перманганата, а также восстанавливает раствор Бенедикта. [7]
К раствору 0 2 г глюкозы в 5 мл воды приливают 5 мл раствора Бенедикта и смесь нагревают до кипения. Опыт повторяют, пользуясь вместо глюкозы: 1) сахарозой, 2) глицерином, 3) мальтозой, 4) лактозой и 5) фенилгидразином. Реакцию проводят с раствором 0 2 г сахарозы в 5 мл воды, предварительно прибавив 2 капли концентрированной соляной кислоты и прокипятив его в течение нескольких минут. [8]
Альдегидная группа а р-ненасыщенного альдегида может окисляться обычным образом - реактивом Толленса или раствором Бенедикта ( раствор медной соли) в карбоксильную группу. Эти мягкие реагенты не затрагивают двойной связи. [9]
Индикаторный раствор, который одновременно является и промывочной жидкостью, содержит около 0 5 % глюкозы с добавкой 0 05 % ( по весу) октило-вого спирта для предотвращения брожения. Концентрацию индикатора определяют при помощи раствора Бенедикта, в котором глюкоза восстанавливает ионы меди в металлическую медь. После этого ионы меди растворяют в соляной кислоте и титруют эталонным йодным раствором в присутствии крахмала в качестве индикатора, указывающего на конец титрования. [10]
Поскольку в образовании ацеталя участвуют оба аномерных атома углерода, сахароза не относится к восстанавливающим сахарам. Она не-реагирует ни с реактивом Толленса, ни с раствором Бенедикта. [11]
Окисление альдегидов до карбоновых кислот - одна из самых распространенных реакций окисления в органической химии [163]; ее проводят со многими окислителями, из которых чаще всего используют перманганат в кислой, щелочной или нейтральной среде, хромовую кислоту или бром. Специфическим окислителем для альдегидов, с трудом атакующим другие группы, является оксид серебра. Для обнаружения альдегидов пользуются растворами Бенедикта и Фелинга [164], однако этот метод окисления непригоден в препаративных целях, а в случае ароматических альдегидов дает просто плохие результаты. [12]
Реактив Толленса представляет собой комплексный катион [ Ag ( NH3) 2l образующийся при осторожном смешивании раствора аммиака и нитрата серебра. Он эффективен как для ароматических, так и для алифатических альдегидов. Напротив, лишь алифатические альдегиды окисляются ионом двухвалентной меди в виде реактива Фелинга, в котором этот ион образует комплекс с тартрат-ионом, или в виде раствора Бенедикта, в котором комплекс образован цитрат-ионом. [13]
Реактив Толленса представляет собой комплексный катион [ Ag ( NH3) 2l % образующийся при осторожном смешивании раствора аммиака и нитрата серебра. Он эффективен как для ароматических, так и для алифатических альдегидов. Напротив, лишь алифатические альдегиды окисляются ионом двухвалентной меди в виде реактива Фединга, в котором этот ион образует комплекс с тартрат-ионом, или в виде раствора Бенедикта, в котором комплекс образован цитрат-ионом. [14]
Перегруппировки с участием электрононенасыщенных атомов кислорода, рассмотренные в предыдущей главе, являются частью окислительных процессов, и их рассмотрение открывает обсуждение обширной темы окисления органических соединений. В настоящей главе внимание будет сосредоточено только на реакциях, приводящих к образованию новой углерод-кислородной связи. Обычно считают, что окисление кислородом является не ионным, а радикальным процессом. Другими реагентами, способствующими переносу электрона, являются сульфат церия, аммиачный раствор нитрата серебра, фелингова жидкость, раствор Бенедикта и феррицианид. [15]