Cтраница 1
Растворы ниобатов и танталатов подкисляют минеральной кислотой, Даже при рН 0 ( почему. При непродолжительном нагревании они практически нерастворимы в большинстве кислот ( почему. [1]
При подкислении растворов ниобата или танталата калия разбавленной серной кислотой выделяются белые аморфные осадки ниобиевой или танталовой кислот. Осадки растворяются в теплой концентрированной серной кислоте; после охлаждения и разбавления водой ниобиевая кислота остается в растворе, а танталовая кислота осаждается. Однако таким путем количественно разделить ниобий и тантал не удается. [2]
При действии на раствор ниобата ( танталата) щелочного металла разбавленной кислоты образуются гидратированные оксиды ЫЬгСЬ-лгШО и Ta2O5 - xH201 - соответственно ниобиевая и тантало-вая кислоты. Известны мета - ( М ЭО3), орто - ( МзЭО4), пиро М Оу), пента МуЭзСЬб) и гскса - ( М8ЭэО1э) ниобаты и танталаты и их кристаллогидраты. [3]
При действии на раствор ниобата ( танталата) щелочного металла разбавленной кислоты образуются гидратированные оксиды Nl Os - I - bO и Та2О5 - д: Н2О - соответственно ниобиевая и тантало-вая кислоты. [4]
Сульфиды не осаждаются сероводородом из растворов ниобатов и танталатов щелочных металлов или из растворов кислых комплексов этих металлов. [5]
Опыт 29.5. К 10 каплям раствора ниобата калия прилить 6 - 8 капель концентрированной соляной кислоты и добавить 2 - 3 маленькие гранулы металлического цинка. [6]
Для выяснения характера взаимодействия щавелевой кислоты с ниобием было проведено кондуктометрическое титрование 0 04 М раствора ниобата калия 0 04 М раствором щавелевой кислоты. [7]
Нерастворимые полимерные гидроокиси Nbv и Tav образуются в виде белых осадков с неопределенным содержанием воды при гидролизе водорастворимых комплексов металлов или при подкисле-нии растворов ниобата или танталата. [8]
При выполнении химического анализа обычно работают с растворами оксалатных, тартратных, фторидных, перекисных соединений ниобия и тантала, а также с растворами ниобатов и танталатов. Некоторые методы приготовления таких растворов указаны в практической части ( см. стр. [9]
Ниобиевая кислота Nb2O5 Н2О представляет собой гидраты различного состава. Степень гидратации зависит от условий получения кислоты. Она может быть приготовлена кипячением с водой NbCl5 или NbOCl з, растворов ниобатов с разведенными минеральными кислотами. Получается в виде гидратированного геля, легко адсорбирующего примеси из раствора. При разбавлении и кипячении полученных растворов ниобиевая кислота снова выпадает из раствора. [10]
Образующийся растворимый сульфатный комплекс выщелачивают 5 - 6 М серной кислотой или раствором другого комплексо-образующего агента, например щавелевой кислоты. Гидроокись осаждают; сернокислый раствор разбавляют и кипятят, к щавелевокислому раствору добавляют аммиак. Замечено, что при осаждении аммиаком из кислого комплексного раствора обычно получают химически более активные и более мелкие осадки, чем при осаждении кислотой из раствора ниобата или танталата. Независимо от метода осаждения осадок, как правило, промывают на центрифугах. [11]
При нагревании пятиокись ниобия слегка желтеет, пятиокись тантала не изменяется. Пятиокиси растворяются в горячей концентрированной фтористо-водородной кислоте, а также при сплавлении с щелочными пиросульфатом, карбонатом и едкой щелочью. При обработке пиросульфатного сплава горячей водой или разбавленными кислотами выделяется осадок земельных кислот; обработка пиросульфатного сплава винной или щавелевой кислотой, напротив, дает прозрачный раствор тартратных или оксалатных комплексов земельных кислот. Сплав с углекислым или едким калием растворяется в воде с образованием раствора ниобата или танталата калия. После сплавления с углекислым или едким натром и выщелачивания водой остается осадок нерастворимых ниобата и танталата натрия. [12]