Раствор - одинаковая нормальность
Cтраница 1
Растворы одинаковой нормальности вступают в реакцию в равных объемах. [1]
Растворы одинаковой нормальности реагируют между собой в равных объемах. [2]
 |
Прибор для титрования. Справа - бюретка. [3] |
Растворы одинаковой нормальности реагируют между собой равными объемами, растворы разной нормальности взаимодействуют объемами, обратно пропорциональными их нормальностям. [4]
Растворы одинаковой нормальности реагируют между собой равными объемами. [5]
Растворы одинаковой нормальности реагируют между собой всегда в равных объемах, что делает применение нормальных растворов весьма удобным в лабораторной практике. [6]
Растворы одинаковой нормальности реагируют друг с другом в равных объемах. [7]
Растворы одинаковой нормальности реагируют в равных объемах, так как одинаковые объемы содержат равное число молей эквивалентов растворенного вещества. [8]
Растворы одинаковой нормальности реагируют в равных объемах, так как одинаковые объемы содержат равное число эквивалентов растворенного вещества. [9]
Растворы одинаковой нормальности вступают в реакцию в равных объемах. [10]
Растворы одинаковой нормальности вступают в реакцию в равных объемах. [11]
Растворы одинаковой нормальности реагируют друг с другом в равных объемах. [12]
Растворы одинаковой нормальности, так как они содержат в единице объема одно и то же число граммэквивалентов, должны взаимодействовать одинаковыми объемами, миллилитр на миллилитр. Данный 2N раствор будет реагировать с точно равным объемом другого 2N раствора и с двойным объемом какого-нибудь IN раствора. Это преимущество несколько уменьшается, если неизвестно, на основании какой реакции был вычислен эквивалент, а следовательно и нормальность, что, как мы видели, особенно относится к кислотам, двойным и комплексным солям. Однако имеется более серьезная причина такой неопределенности и в случае простых солей, которые могут принимать участие не только в реакциях, не сопровождающихся изменением валентности одного из элементов, но и в реакциях окисления-восстановления. Если при реакции не происходит изменения валентности, например при осаждении Ре ( ОН) з аммиаком, эквивалент FeCls 6НгО, соответственно правилу равен Vs его моля; но, как мы увидим ниже, если эта соль реагирует как окислитель, например с раствором SnCb, ее эквивалент равен ее молю. Чтобы избежать возможной ошибки при употреблении стандартных растворов, следует выражать концентрацию всех растворов, приняв за рснову молярность в единицах молярности и затем вычислять отсюда нормальность раствора на основе данной реакции, как это показано в следующем параграфе. Концентрация, выраженная в молях, постоянна, так как она зависит исключительно от числа молей в литре раствора. [13]
Растворы одинаковой нормальности реагируют в одинаковых объемах. Следовательно, 9 90 мл 0IN раствора НС1 эквивалентны 9 90 мл 0 Ш раствора NaOH, оставшимся неизрасходованным при реакции осаждения. [14]
Растворы одинаковой нормальности реагируют в одинаковых объемах. [15]
Страницы: 1 2 3