Раствор - сильный окислитель
Cтраница 2
Для некоторых металлов, таких, как железо, хром, никель, титан, цирконий, алюминий и ряд других, скорость коррозии в растворах сильных окислителей значительно меньше, чем в растворах более слабых. Резкое уменьшение скорости коррозии ( на несколько порядное) в сильных окислителях называется пассивацией, а состояние металла - пассивным. [16]
Это газообразное вещество самовозгорается на воздухе и потому в тех случаях, когда уходящие из печи газы не сжигаются для получения фосфорной кислоты, а фосфор выделяется из них конденсацией, отходящая окись углерода, до использования ее в других производствах, должна быть освобождена от РН3 промывкой раствором сильных окислителей. [17]
Это газообразное вещество самовозгорается на воздухе при t 150 и потому в тех случаях, когда уходящие из печи газы не сжигаются для получения фосфорной кислоты, а фосфор выделяется из них конденсацией, отходящая скись углерода до КС-пользования ее в других производствах должна быть освобождена от РН3 промывкой раствором сильных окислителей или окислением на активированном угле кислородом воздуха, добавляемого с этой целью к газу. [18]
Анализ литературных данных ( во многом противоречивых) и собственные результаты автора и сотрудников приводят к следующим выводам: 1) катиониты полимеризационного типа нестойки лишь в растворах марганцевой кислоты и концентрированных растворах азотной и хромовой кислот ( однако солевые формы катионитов устойчивы к любым растворам солей этих кислот); 2) поликонденсационные катиониты существенно разрушаются растворами менее сильных окислителей ( разбавленная азотная кислота, Н2О2, хлор, галоидо-кислородные кислоты); 3) сильноосновные аниониты полимериза-ционной структуры в солевых формах обладают наибольшей химической стабильностью среди анионитов: в частности, не окисляются свободными галоидами, азотной кислотой и очень медленно окисляются перекисью водорода и разбавленными хромовой и марганцовой кислотами; 4) слабоосновные, в особенности поликонденсационные, аниониты наименее стойки: окисляются галоидами, перекисью водорода, перманганатом и даже хроматом. [19]
Хингидроыный электрод представляет собой платиновую проволоку или пластинку, погруженную в испытуемый раствор, в который добавлена щепотка хингидрона. Ои неприменим в растворах сильных окислителей или восстановителей и в сильно концентрированных растворах. [20]
Хингидронный электрод представляет собой платиновую проволоку или пластинку, погруженную в испытуемый раствор, в который добавлена щепотка хингидрона. Ои неприменим в растворах сильных окислителей или восстановителей и в сильно концентрированных растворах. [21]
Система электродов стеклянный - каломельный является замечательным универсальным инструментом для измерения рН в различных условиях. Электрод можно использовать, не опасаясь мешающего влияния присутствующих в растворе сильных окислителей, восстановителей, белковых веществ и газов, для определения рН вязких или даже полутвердых жидкостей. Имеются электроды специального назначения. [22]
В связи с этим было интересно проследить коррозионное и электрохимическое поведение сплавов на основе титана с добавками хрома в растворах сильных окислителей, в частности в растворах азотной кислоты ( 57 % - ных) при 100 С. [23]
Аналогичные данные имеются и в отношении других легко пассивирующихся металлов. Скорость шлифования никеля и нержавеющей высокохромистой стали лишь незначительно изменяется при переходе от одного электролита к другому. Только в растворе сильных окислителей, как, например, K3Fe ( CN) 6, наблюдается некоторое возрастание скорости шлифования. Наблюдаются случаи, когда скорость шлифования металла после введения в абразивную суспензию химически активных веществ значительно снижается. [24]
 |
Схема цепи со стеклянным электродом. [25] |
Измерение рН потенциометрическим способом первоначально производилось с помощью эталонного водородного электрода, обладающего металлической функцией. Промышленного значения этот способ не имеет, так как требует непрерывного насыщения водородом платиновой пластинки, погруженной в исследуемую жидкость. Водородный электрод неприменим для измерения в растворах сильных окислителей и восстановителей. В настоящее время водородный электрод используется для стандартизации буферных растворов. [26]
Очень высокие значения потенциалов пробивания анодной окисной пленки на титане в нейтральных солевых растворах объясняют причины отсутствия склонности титана к питтинго-вой коррозии в водных средах электролитов. Столь высокие значения потенциалов пробивания, как в хлоро - и фтористосо-держащих растворах, не могут быть достигнуты в присутствии даже самых сильных окислителей. Потенциалы пробивания в йодо - и бромосодержащих растворах в принципе могут достигаться в растворах сильных окислителей, однако тогда в первую очередь будут разряжаться ионы брома и йода, имеющие менее положительные потенциалы, и достижение потенциалов пробивания будет затруднено. [27]
Изделия с токопроводящим покрытием представляют собой сосуды из термически устойчивого стекла пирекс, на наружную поверхность которых нанесена пленка из двуокиси олова с добавкой веществ, увеличивающих ее проводимость. На поверхность пленки нанесен слой изоляционного лака или глазури. Наружную поверхность, изолированную кремнийорганическими лаками, не рекомендуется мыть органическими растворителями, а также растворами сильных окислителей. Наружную поверхность, изолированную глазурями, не рекомендуется мыть щелочными растворами и растворами сильных окислителей. К органическим растворителям глазурь устойчива. [28]
При увеличении потенциала это различие уменьшается, причем особенно существенно при значения, соответствующих области перепассивации обедненных хромом зон. При фкор, устанавливающемся на сталях в кипящей 65 % - ной H NOa ( - 1 15в), оно еще может составлять значительную величину. Однако, даже самые последовательные сторонники теории обеднения признают [124], что она не способна полностью объяснить МКК в области перепассивации и в растворах сильных окислителей. После выдержки отпущенного образца стали Х16Н15МЗ ( 0 05 % С) при потенциале 1 1 в в течение 24 ч его потенциал скачкообразно был изменен до 0 15 в, находящегося в переходной области и соответствующего оптимальным условиям для растворения обедненных хромом зон. При этом состав продуктов растворения резко изменился ( рис. Юс и 106): избирательное растворение зон, обогащенных хромом и молибденом, сменилось избирательным растворением зон, обедненных этими компонентами. Следовательно, хотя растворение зон, обедненных хромом и молибденом со скоростью большей, чем скорость растворения твердого раствора в начале области перепассивации, возможно, однако вклад этого фактора невелик и не может рассматриваться в качестве основной причины инициирования и развития МКК нержавеющих сталей в окислительных средах. Это особенно справедливо для сталей, содержащих по границам зерен из быточные фазы, процесс перепассивации которых облегчен по сравнению с твердым раствором. [29]
 |
Изотермы адсорбции. [30] |
Страницы: 1 2 3