Раствор - бихромат - калий
Cтраница 2
Титр раствора бихромата калия определяют по реакции с 2 % - ным раствором глюкозы. [16]
Злы раствора бихромата калия прилить раствор сульфида аммония. Наблюдать образование осадков гидрата окиси хрома и серы. [17]
Реакция раствора бихромата калия с раствором KJ не протекает мгновенно. Особенно медленно идет реакция в разбавленных растворах. Поэтому перед разбавлением необходимо дать раствору постоять. Разбавление перед титрованием делается для того, чтобы можно было легче заметить переход цвета из синего в зеленый. [18]
 |
Графическое решение уравнения по данным работы. [19] |
Насыщение растворов бихромата калия водородом под давлением существенно увеличивает выход радиолиза. Оказывается, однако, что при изменении концентрации бихромат-иона от - 2 - 10 5 до - 7 - 10 3 моль / л выход восстановления не изменяется. Сопоставление этих результатов показывает, что реакция ( 4) в этих условиях не имеет места. Следовательно, низкие выходы восстановления в обычных условиях обусловлены обратным окислением одного из промежуточных продуктов восстановления. [20]
Титр раствора бихромата калия устанавливают следующим образом: 25 мл раствора бпхромата калия ( 76 г бихромата калия, 150 г серной кислоты уд. [21]
 |
Цветные реакции некоторых Сахаров на пластинках с тонкими слоями. [22] |
Титр раствора бихромата калия определяют по реакции с 2 % - ным раствором глюкозы. [23]
К раствору бихромата калия ( 2 - 3 капли) прибавить 5 - 6 капель концентрированной соляной кислоты ( уд. [24]
К раствору бихромата калия был добавлен избыток раствора едкого натра. [25]
Титрование раствором бихромата калия может быть осуществлено или с помощью визуальных индикаторов - дифениламиносульфокислот или родственных им соединений, - или потенциометрическим методом с использованием платинового электрода. Однако применение бихромата калия в качестве окисляющего титранта в этих методах имеет некоторые ограничения. Любая примесь окрашенного вещества в титруемом растворе затрудняет визуальное определение конечной точки титрования. Метод ограничивается, таким образом, использованием бесцветных растворов. Потенциометрический метод имеет тот недостаток, что для получения высокой точности анализа требуется постоянная очистка электрода. И даже при этом, как сообщают в работе [5], метод не может считаться надежным. [26]
Затем фотометрируют растворы бихромата калия, вступившего в реакцию с этиловым спиртом эталонных растворов по возрастающей концентрации ( 0 4 % о; 2 % о; 4 % о), и объектов исследования по отношению к раствору бихромата калия из контрольной пробы. [27]
Какова нормальность раствора бихромата калия, приготовленного для окислительно-восстановительного титрования в кислой среде, если в 200 мл этого раствора содержится 1 216 г сухой соли. [28]
Для получения раствора бихромата калия 75 г бихромата калия переносят в литровую мерную колбу, приливают 150 мл серной кислоты ( пл. [29]
 |
Схема установки для. [30] |
Страницы: 1 2 3