Cтраница 1
Раствор перекиси водорода, иодида калия, соляной кислоты и крахмала-готовят, как описано в работе 2 ( стр. [1]
Растворы перекиси водорода, соляной кислоты и крахмала готовят, как указано в работе 2 ( стр. [2]
Растворы перекиси водорода применяются в химической, текстильной, медицинской и других отраслях промышленности. [3]
Растворы перекиси водорода могут вызывать ожоги кожи и глаз, а пары перекиси водорода - раздражение слизистых оболочек. [4]
Раствор перекиси водорода с тем же содержанием активного кислорода должен был бы потреблять 8.3 см3 раствора марганцового ангидрида ( 1 см3 0.002 645 г кислорода) и выделять при этом 30.8 см3 кислорода. [5]
Раствор перекиси водорода не должен содержать других перекисей, например пербодахов. При титровании первые капли раствора перманганата калия обесцвечиваются медленно. Затем реакция идет достаточно быстро до конечной точки титрования. Это, как и в случае перманганатометрического титрования щавелевой кислоты, объясняется постепенным накоплением в растворе марганца ( II), ускоряющего реакцию. Для повышения устойчивости перекиси водорода в раствор вводят ацетанилид, мочевую кислоту, лимонную кислоту, салициловую кислоту и другие вещества, которые тоже окисляются перманганатом калия. Поэтому результаты титрования перекиси водорода завышены. Если добавлена мочевина, то она не мешает титрованию. [6]
Растворы перекиси водорода пока сравнительно мало применяются для титрований. [7]
Растворы перекиси водорода в том виде, в каком они получаются непосредственно на производстве, часто могут быть использованы потребителем без дальнейшей обработки. Однако чаще до отгрузки продукта необходима или желательна определенная его обработка: концентрирование, очистка, введение добавок. Высокая реакционная способность перекиси водорода и ее склонность к разложению заставляют тщательно выбирать конструкционные материалы, вступающие с нею в контакт, применять специальную технику и соблюдать необходимые меры предосторожности при хранении и обращении с нею. Эти вопросы рассматриваются в данной главе. [8]
Растворы перекиси водорода не окрашивают, а постепенно обесцвечивают лакмусовую и куркумовую бумагу. [9]
Растворы перекиси водорода легко переохлаждаются. Это прекрасно доказывается тем, что в северной части США запасы продажной 93 % - ной перекиси водорода фирмы-изготовители обычно хранят вне помещений. Зимние температуры в этой области часто бывают значительно ниже - 11 ( температура замерзания 90 % - ных растворов), однако не отмечено ни одного случая замерзания перекиси водорода в незащищенных складских цистернах. [10]
Растворы перекиси водорода в воде не являются идеальными, что обнаруживается при исследовании любым из трех обычно применяемых методов: объем раствора меньше, чем сумма объемов составляющих компонентов, смешение происходит с заметным тепловым эффектом и величины давления пара растворов не подчиняются закону Рауля. Дальнейшими доказательствами являются неправильные зависимости между концентрацией раствора и такими свойствами, как вязкость, поверхностное натяжение и диэлектрическая проницаемость. Характер отклонения от идеальности в каждом отдельном случае говорит об увеличении либо числа молекул, либо сил притяжения между молекулами при образовании растворов, что выражается в уменьшении общего объема и давления пара и выделении тепла при смешении. Аналогия между водой и перекисью водорода в отношении природы и размеров межмолекулярных сил приводит к логическому выводу, что это поведение обусловлено образованием дополнительных водородных связей; иначе говоря, можно предполагать, что водородные связи между молекулами воды и перекиси водорода более стабильны, чем связи между молекулами каждого из этих веществ в отдельности. Это подтверждают и измерения Уинн-Джонса 11171 по изменению основности водных растворов перекиси водорода с концентрацией. [11]
Раствор перекиси водорода, содержащий 0 5 г смеси, состоящей из 9 частей пирофосфата и 1 части сульфоната, после 5-чясового нагревания при 95 сохраняет концентрацию активного кислорода равной 65 - 69 % от се первоначального значения. Нейтрализованный пирофосфат натрия с Na-мета - или орто-аминобензо-атом н отпопгепии 10: 1, а также Ка-2 б-амит-юнафталинсульфо-натом препятствует уменьшению концентрации активного кислорода ниже 86 - 89 % при нагревании раствора при 95 в течение 3 часов и ниже 73 - 77 % при нагревании его в течение 7 чаши. [12]
Растворы перекиси водорода обладают неприятным металлическим вкусом. Концентрированные растворы перекиси водорода производят ожоги, причем обожженное место становится белым. [13]
Раствор перекиси водорода должен быть свободен от присутствия различных перекисей, например перборатов или перкарбонатов. При титровании первые капли перманганата обесцвечиваются медленно. [14]
Раствор перекиси водорода, иодида калия, соляной кислгчы и крахмала готовят, как описано в рабэте 2 ( стр. [15]