Раствор - перманганат - калий
Cтраница 2
Раствор перманганата калия обесцвечивается соединениями, содержащими этиленовые или ацетиленовые связи. Эту реакцию называют пробой Байера на непредельность. В холодном разбавленном растворе перманганата калия основным продуктом реакции олефинов являются соответствующие гликоли. [16]
Раствор перманганата калия можно использовать для определения ионов, образующих малорастворимые оксалаты ( Са, Mg, Zn, Ва, Pb, Ag, Sr, Co, Th), которые отделяют от раствора, растворяют в кислоте и затем отппровывают щавелевую кислоту. [17]
Растворы перманганата калия в поглотительных склянках меняют после каждых трех определений. Склянки и все узлы прибора, находившиеся в соприкосновении с раствором перманганата, тщательно промывают 2 % - ным раствором щавелевой кислоты, к которому прибавлено 2 - 3 % ( масс.) серной кислоты. Для очистки реакционного сосуда обычно достаточно ополаскивания дистиллированной водой. Если операции с уравнительными склянками выполнялись недостаточно осторожно, то необходимо полностью разобрать и вымыть прибор. [18]
 |
Химические реакции функциональных групп. [19] |
Раствор перманганата калия ( разд. [20]
Раствор перманганата калия обесцвечивается соединениями, содержащими этиленовые или ацетиленовые связи. Эту реакцию называют пробой Байера на непредельность. В холодном разбавленном растворе перманганата калия основным продуктом реакции олефинов являются соответствующие гликоли. [21]
Растворы перманганата калия настолько интенсивно окрашены, что одна капля 0 02 F раствора титранта придает заметную окраску 100 мл воды; продукт реакции перманганата в кислой среде Мп2 практически бесцветен. Поэтому, если титруемый раствор бесцветен, о достижении точки эквивалентности можно судить по появлению бледно-розовой окраски в результате первых следов избытка титранта. Если титрант слишком разбавлен, чтобы самому служить индикатором, можно использовать 1 10-фенантролинат железа ( II), или ферроин, а также другие индикаторы типа замещенного ферроина, которые описаны в гл. Если в бюретке находится 0 02 F раствор перманганата калия, мениск раствора бывает незаметен и об уровне раствора судят по верхней его границе. Чтобы увидеть мениск, следует сзади бюретку осветить электрической лампой. [22]
Растворы перманганата калия сохраняются в бутылях темного стекла. Следует избегать соприкосновения раствора перманганата калия с резиновыми трубками или пробками; при титровании необходимо пользоваться бюретками со стеклянными кранами. [23]
Раствор перманганата калия обесцвечивается соединениями, содержащими двойные ( или тройные) связи. В разбавленных водных растворах основным продуктом взаимодействия является гликоль. [24]
Раствор перманганата калия также обесцвечивается тиосульфат-ионом. Последний в щелочном растворе окисляется до сульфат-иона. В кислом растворе наряду с S04 - образуются и тетратионат-ионы. [25]
Раствор перманганата калия окрашен в фиолетово-красный цвет, обусловленный присутствием в нем ионов МпО 4, имеющих такую же окраску. [26]
Раствор перманганата калия, прилитый к образовавшемуся раствору, обесцвечивается. [27]
Раствор перманганата калия окрашен в фиолетовый цвет. Каким ионом вызвана окраска раствора. [28]
Раствор перманганата калия в мерной колбе доводят до метки дистиллированной водой и тщательно перемешивают. Бюретку заполняют стандартным раствором тиосульфата натрия и устанавливают его на нулевом делении. Закрывают колбу и помещают ее в темное место на 3 - 5 мин. Добавляют 100 - 150 мл дистиллированной воды и титруют стандартным раствором тиосульфата натрия до появления бледно-желтой окраски. Прибавляют 2 мл крахмала, раствор окрашивается в интенсивный синий цвет. Титрование продолжают до полного обесцвечивания раствора от последней капли тиосульфата. [29]
Раствор перманганата калия быстро обесцвечивается. При этом алкен окисляется в двухатомный спирт. [30]
Страницы: 1 2 3 4